Bonjour,
j'ai du mal à comprendre cet exercice:
Calculer  l'enthalpie standard de la réaction suivante:
CH3OH(l)+H2(g)=>CH4(g)+H2O(l).
a)A partir des enthalpie standard de formation des réactifs et des produits,n donne:
fH°(CH3OH)=-238.7kJ/mol.
fH°(CH4)=-74.8kJ/mol.
et fH°(H2O)=-285.2kJ/mol.
Mais la question a) j'ai pu faire.
C'est la b) qui me pose problème:
b)Par combinaison d'équation chimique,connaissant les enthalpies standard de combustion du méthanol(H°1=-726.6kJ/mol,du méthane H°2=-890.4kJ/mol et du dihydrogène H°3=-285.9kJ/mol.

Mais je ne comprend pas vraiment le corrigé de mon professeur pour le b):
CH3OH(l)+3/2*O2(g)=>2H2O(l)+CO2(g)(1) H°1
H2(g)+1/2*O2(g)=>H2O(l)(2) H°3
CH4(g)+2*O2(g)=>2H2O(l)+CO2(g) (3) H°2
R=(1)+(2)-(3).
R c'est la réaction a mon avis,et j'ai compris que chaque réaction ce sont les réaction de combustion(les trois) mais pour la (1) par exemple,je ne comprend pas pourquoi mon prof mit le CO2 dans la première équation et pourquoi il a additionné CH3OH avec 3*02/2(pourquoi O2 et pas CH4 ou... par exemple).
Ps:je ne sais pas si il faut posté ça en physique ou chimie.