Bonjour j'ai quelques difficultés à comprendre pourquoi dans la formule d'enthalpie. On reprend en compte le travail du système (W=PV) une deuxième fois?

U = Q - W (travail par le système) ou U = Q + W (travail sur le système)

1 - On tiens déjà compte du changement de volume et de pression dans U pourquoi a-t-on besoin de l'enthalpie H?

2- Il s'agit des pressions mesurées après équilibre des systèmes?

3 - Pour un système ouvert comment peut-on mesurer l'expansion volumique? On ne peut pas la déduire de la pression car PV=nrT si le volume double, cela ne signifie pas que P soit divisé par 2 puisque le transfert d'énergie se fait, soit par chaleur, soit par travail et ce n'est jamais 100% l'un ou l'autre.
Comment peut-on faire des mesures d'une manière fiable si l'air s'échappe et la chaleur de l'air aussi?
H = U + PV

4 - Dans H les pressions de U et de PV peuvent elles être différente?
Si non; H est toujours égale à Q? Ou est l'intérêt?
Et si un système fermé (type piston) revient l'état de P et de V initiale mais avec une courbure différente sur le diagramme PV, le système a travaillé avec W = aire entre les deux courbes.. Mais si PfVf = PiVi dans U, W = 0?

Je suis vraiment perdu, pouvez-vous m'aider s'il vous plait.