Bonjour,
Alors pour calculer Delta H0 de la réaction il faut faire : somme des H0 des produits - somme des H0 des réactifs sachant que H0 de O2 est nulle mais il faut que tu aies les données des H0 des autres  composés : C2H2, CO2 et H2O
J'espère avoir pu t'aider un peu

la combustion dégage de la chaleur donc la reaction est exothermique et deltaHc est négative
La chaleur échangée avec l'extérieur ( négative si cédée ou positive si reçue )  à pression constante ( ici pression ambiante ) est égale à la variation d'enthalpie. Donc pour 1 mol d'acétylène la chaleur échangée est égale à deltaH° combustion Ici, si on brule 1.3 g soit 1.3/M mol d'acétylène il se dégage 65 kJ ... donc quand on brule 1 mol d'acétylène il se dégage ...

Ho la la ! Honte à moi ! J'avais survolé le début de l'exercice !
Bien sûr AnnieJeanne !!! Il suffit juste de calculer la masse molaire de C2H2...
Merci.

Bonjour,

Merci beaucoup de votre aide ! par contre j'ai oublié une donnée :
Temperature constante  T=298K
Je vais quand même essayer et sachant que la réponse est -1300 kJ/mol.
(La réponse nous est donnée mais il faut retrouver le raisonnement)
désolé de pas l'avoir dit avant ^^'
Je vous tiens au courant.

M(C2H2) = 2*12 + 2*1 = 26 g/mol

1,3 g de C2H2 est équivalent à 1,3/26 = 0,05 mol de C2H2

...

j'ai trouvée :
H°_c1= n(C₂H²)/65  = 1300 kJ.mol^-1

Mais le resultat est censé être negatif je ne comprends pas...