plusieurs facteurs influent sur l'énergie de liaison entre atomes
**le nb de liaison:quand le nb de liaison augmente entre 2 atomes ,la distance inter-atomique diminue et l'énergie de liaison augmente (cela permet de régler les cas b et c

**le nombre de paires d'électrons non liants:plus ce nombre est important,plus il y a répulsion entre les atomes et moins l'énergie de liaison est élevée (je ne vois pas d'application de ce facteur à l'exercice)

**la taille respective des atomes
plus la taille des atomes est importante ,plus la distance interatomique augmente et l'énergie de liaison diminue.
l'atome H étant plus petit que l'atome C,la distance C-H sera plus petite que C-C et l'énergie de liaison C-H > que C-C
d'autre part si 2 atomes n'ont pas la même électronégativité ,cette différence augmente l'attraction entre les atome et renforce l'énergie de liaison. (C'est le cas entre C et H ,bien que la différence d'électronégativité soit faible.Elle est nulle entre C-C)

Merci énornement Coriolan.
Tout est plus clair désormais.

Donc pour résumé :
a) C-C < C-H
b) C-N < CN
c) CC > C=C

Est-ce bien cela ?