Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Energie interne, transfert d'énergie avec changement d'état.
Bonjour à tous !
Voilà l'énoncé de mon exercice auquel je ne comprends strictement rien : "La capacité thermique d'un calorimètre et de ses accessoires est de 190 J/C. On verse 400 g d'eau dans le vase calorimétrique. La température d'équilibre es t1 = 18.5°C."
1) On introduit dans le calorimétre un morceau de glace à la température t2 = - 24.0°C, température d'un congélateur. La masse de ce morceau de glace est de 35 g. Quelle est la température finale à l'équilibre ? (On pourra faire l'hypothèse que cette température est supérieure à zéro).
Et là, je nage complètement ! Pourriez-vous m'expliquer ?
Merci d'avance !
Soit m1 la masse de l'eau et m2 la masse de la glaçe, Ce la capacité du calorimètre et Tf la température finale:
Q1 = chaleur perdue par l'eau
Q1 = m1.Ce (Tf - t1)
et Q2 = chaleur gagnée par la glace
Q2 = m2.Ce (Tf - t2)
Comme le système {calorimètre + eau + glace} est isolé:
Q1 + Q2 = 0
donc tu calcules et tu trouves:
Tf = (m1t1 + m2t2) / (m1 + m2)
m1 la masse d 'eau e m2 la de glace
je faut don calculer la quantité de chaleur contenu dans le calorimètre c'est ( calorimètre+ acessoires+eau) Q1= (m1.Ce+ 190)(18)
Q2 la quantité de chaleur capable de fondre la glace Q2= mgLf
et comparer les deux quantité de chaleur
Si Q1 est supèrieur à Q2 donc toute la glace a fondu
et tu fais
Q1+Q2+Q3=0
(m1ce+190)(teq-t1)+ mgCg(24)+ mgLf=o
Teq= ?
et si Q1 est inférieur à Q2 donc il reste de la glace et de l'eau donc la teq égale 0°
Ban je pense que s'est comme sa si tu n'as pas comprit tu m'écrit un message et je te fournit les résultats
Annuler
connectez vous