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Energie d'atomisation - DM
Bonjour,
J'ai besoin de votre aide pour cet exo. J'ai réussi que la 1ère question.
L'énoncé :
1. Montrer qu'il existe deux isomères A et B correspondant à la formule C2H6O ; donner leur formule développée plane.
--> Tout ça je pense l'avoir réussi.
Ont-ils le même groupe caractéristique ?
--> Je n'ai pas réussi cette question.
2. Calculer leur énergie d'atomisation.
3. Quel est le liquide dont les liaisons intermoléculaires sont les plus fortes ? En sachant que l'énergie massique de cohésion de l'alcool A est de 926 kJ/kg et que l'énergie molaire de cohésion du liquide B est de 22,6 kJ/mol.
4. La température d'ébullition de A sous 101,3 kPa est de 78,5°C. Peut-on situer celle de B par rapport à celle de A ? En sachant que la température d'ébullition dépend des liaisons intermoléculaires.
Merci pour votre aide, 
Théo
Bonjour,
J'ai besoin de votre aide pour cet exo. J'ai réussi que la 1ère question.
L'énoncé :
1. Montrer qu'il existe deux isomères A et B correspondant à la formule C2H6O ; donner leur formule développée plane.
--> Tout ça je pense l'avoir réussi.
Ont-ils le même groupe caractéristique ?
--> Je n'ai pas réussi cette question.
2. Calculer leur énergie d'atomisation.
3. Quel est le liquide dont les liaisons intermoléculaires sont les plus fortes ? En sachant que l'énergie massique de cohésion de l'alcool A est de 926 kJ/kg et que l'énergie molaire de cohésion du liquide B est de 22,6 kJ/mol.
4. La température d'ébullition de A sous 101,3 kPa est de 78,5°C. Peut-on situer celle de B par rapport à celle de A ? En sachant que la température d'ébullition dépend des liaisons intermoléculaires.
Merci pour votre aide,
Théo
*** message déplacé ***
il faut fournir plus d'énergie pour séparer les molécules d'acool que d'éther,donc les liaisons entre les molécules d'alcool sont plus fortes qu'entre les molécules d'éther (Ce sont les "liaisons hydrogène" :voir des détails avec google )
en conséquence ,le point d'ébullition de l'éthanol est plus élevé que celui de l'éther ( indice pour la réponse 4)
Mais quel est le rapport avec les données "En sachant que l'énergie massique de cohésion de l'alcool A est de 926 kJ/kg et que l'énergie molaire de cohésion du liquide B est de 22,6 kJ/mol" ?
j'étais passé à côté de la différence d'unité .
une mol d'éthanol a une masse de 46g
nombre de mol dans 1kg n=1000/46=22 mol environ
donc l'énergie molaire de cohésion pour l'alcool est E=926/22=42kJ/mol
Le raisonnement que j'ai suivi reste valable mais il est nécessaire de comparer des données dans la même unité!
Ta dernière question était justifiée
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