Bonsoir, encore moi. Je vous rassure, c'est mon dernier exercice. Le problème est que je n'y arrive pas du tout ici. :s. Je ne pense pas que cet exercice soit nécessaire pour mes révisions mais bon... on sait jamais, avec le prof que j'ai !

A l'échelle microscopique, les molécules de gaz ont un mouvement désordonné appelé agitation thermique. Dans certaines conditions, supposées ici satisfaites, l'énergie cinétique moyenne par mole de gaz est donnée par :

Ec= 3/2.R.T où T désigne la température absolue (exprimée en kelvin) et R est la constante des gaz parfaits de valeur 8.31 dans le SI.
On assimile les molécules à des points matériels.

1) Exprimer l'unité de R en fonction des unités fondamentales suivantes: le mètre, le kilogramme, la seconde et le kelvin.
2) Afin de simplifier les calculs, on suppose que des molécules identiques ont une même vitesse.
Comparer dans cette hypothèse les vitesses d'agfitation d'une molécule de dihydrogène et d'une molécule de dioxygène à la même température.
Données: masse molaire de l'hydrogène: M(H)=1gmol-1.
masse molaire de l'oxygène : M(0) 16g.

3) Calculer ces vitesses à 27degré.
4) Proposer une explication au fait que la teneur en dihydrogène de l'atmosphère actuelle est nettement inférieure à celle de l'atmosphère primitive.

PS: je n'ai pas encore étudié le transfert d'énergie.


Merci, en espérant avoir de l'aide!