Une des principales utilisations de l'étain est l'étamage électrolytique qui consiste à déposer ce métal sur des objet en acier ou en fer afin de créer une couche protectrice. Le fer blanc est donc du fer ou de l'acier étamé.
Lors de l'étamage électrolytique l'objet à étamer joue le rôle d'électrode. La seconde constitué de graphite n'intervient pas lors de l'étamage mais on peut y observer un dégagement gazeux.
L'électrolyte est une solution aqueuse de chlorure d'étain ( Sn 2+ + 2Cl- ) dont [Sn 2+]= 0.05mol.L
On peut considérr cette concentration constante durant l'électrolyse. Le pH est ajusté à une valeur très proche de 1 afin d'éviter la formation d'un précipité d'hydroxyde d'étain.
Données : O2/H2O
Cl2/Cl-
Périmètre d'un cercle P=2R
Aire d disque: S=R[sup][/sup]
M(Sn)=118.7g.mol
Sn=7.3m.cm cube
Faraday= 96.5*10*3 C
1)Donnez l'équation de dissolution de l'hydroxyde d'étain
2)La constante d'équilibre de cette réaction étant de K=3*10*-27 donnez l'expression du quotient Qr correspondant
3) Justifiez la valeur du pH imposé pendant l'électrolyse
4)L'objet devant être étamé doit il jouer le rôle de cathode ou anode? Justifier
5)Donnez l'équation s'y déroulant
Etant un gros naze en chimie je n'arrive meme pas a commencé l'exo je pense qu'il faut utiliser h2o mais jen suis pas sur merci de m'aider a ceux qui comprendront cet exo
Sn(OH)2 (s) =Sn2+(aq) +2 OH-(aq)
Qr=[Sn2+] *[OH-]2
il y n' y aura pas précipitation si Qr <K donc si K>Qr soit
K> [Sn2+] *[OH-]2
en prenant la valeur de K et [Sn2+] =0,05mol/L ,on trouve à quelle valeur la concentration de OH- doit être inférieure pour éviter la précipitation.
en utilisant le Ke on en déduit [H3O+] correspondante et le pH
on trouve pH<1,4 ce qui justifie que l'électrolyse se fasse à pH 1
à une anode se produit toujours une oxydation.A toi de conclure
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