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Electroneutralité
Bonjour, dans mon cours, je pige pas un truc sur le notion d'électroneutralité :
on a : Zn2+ , al3+ , Cl- et SO2-4
Calculer la concentration en ions sulfate connaissant la concentration des autres ions : [Zn2+] = [al3+] = [Cl-] = 0.10 mol . L-1
Réponse : SO2-4 = 0.20 mol . L-1
Comment on peut trouver ces 0.20 mol. L ?
Merci
les ions Zn2+ ont 2 charges positives,donc la concentration en charges positives due au ions Zn2+ est 2.[Zn2+] soit 2*0,10=0,20 mol/L
vérifier l'électroneutralité consiste à écrire que la concentration en charges positives et égale à la concentration en charges négatives.
en appliquant à tous les ions le raisonnement pécédent,on peut écrire
2.[Zn2+]+3.[Al3+]=[Cl-]+2.[SO42-]
Donc si je suis ce raisonnement, j'ai :
Zn2+ = 0.20 mol/L
Al3+ = 3* 0.10 mol = 0.30 mol/L
soit au total 0.50 mol/L
Ensuite, pour les charges négatives, on a :
Cl- = 1*0.10 mol = 0.10 mol/L
SO42- = 2*0.10 mol = 0.20 mol/L
Jusque là j'ai bon ?
Donc pour vérifier l'électroneutralité, est-ce qu'on compare les résultats de concentration en mol des ions positifs et négatifs ?
la dernière ligne que j'ai écrite exprime l'égalité entre les concentrations en charges +et-
d'où
[SO42-]=(2.[Zn2++3.[Al3+]-[Cl-]) /2
[SO42-]=(0,20+0,30-0,10)/2
=0,20 mol/L
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