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electroneutralité
Bonjour tout le monde! j'aurais besoin d'aide pour un exercice que je n'arrive pas totalement à résoudre...voici l'énoncé:
On mélange V=100 mL de solution de sulfate de sodium de concentration molaire en soluté apporté
mol/L et V'= 50 mL de solution de chlorure de baryum
de concentration en soluté apporté
mol/L. On obsevrve la formation d'un précipité.
a) Donner la formule chimique et le nom du précipité obtenu. ( c'est le sulfate de baryum )
b) Construire te tableau d'avancement de la réaction de précipitation. (ça c'est bon j'ai réussi...)
c) En déduire la masse de précipité obtenue et les concentrations effectives des ions en solution dans l'état final.
m( ) = 46,68 g
[]=
mol/L
[]=
mol/L
d) Vérfier l'electroneutralité de la solution. Là je n'y arrive pas...je trouve un résultat faux...
Si vous pouviez me dire si vous avez pareil que moi et m'aider à la dernière question se serait vraiment très gentil!! Et si pouviez m'écrire l'équation bilan se serait bien aussi... Merci beaucoup d'avance!!
Salut:
a) la formule chimique et le nom du précipité obtenu.BaSO4 ( c'est le sulfate de baryum )
c'est juste.
b)tu dois la configurer:
Ba 2+ + SO42- = BaSO4
0,25m.mol 0,20 m.mol 0
0,25 -x 0,20 -x x
c) xmax=0,20m.mol => SO42- est le réactif limittant.
d'ou : composition du mélange final:
Ba 2+ + SO42- = BaSO4
0,05m.mol 0 0,20m.mol
la masse de précipité =x.M=0,20.10-3mol .233,4g/mol=0,04668g=46,68mg correct
10-4mol/L
10-3 mol/L
[SO42- ] =0
d)
l'electroneutralité de la solution est :
[Ca2+]+[Na+]=[SO42-]+[Cl-] est vérifié.
ba..pour la dernière question il faut pas mettre ] ?? parce que il y a le
enfin il y a un 2 dans la puissance... ??
Nan mais c'est sûr qu'il faut mettre un 2 j'ai demandé à mon professeur et il m'a dit ça...
Je ne sais pas comment faire alors...
Bonjour à tous!
Je me permet de relancer ce sujet pour ceux qui s'en aiderai pour ce même exercice, ^même si il date de plus d'un mois:
Excuse -moi 122155 mais tu as fait quelques petites erreurs cruciales:
- pour les concentrations des ion Na2+ et Cl-
Dans l'énoncé, nous avons 2Na2+ et 2Cl-, ceux qui veut dire que pour calculer les concentrations effectives en ions, il faut faire:
[Na2+]=(2.C.V)/V+V'
donc [Na2+]=2,7.10-3
et [Cl-]=3,3.10-3
J'en suis à là dans l'exercice mais je ne comprend pas comme clio0607, pourquoi il faut un 2 devant le baryum.
Pourriez-vous m'aidez?
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