Bonsoir,

J'aurai besoin de vos compétences pour résoudre un exercice trop complexe pour moi.

Il sagit d'une éléctrolyse à partir des données suivant :
La solution est composé de Zn^2+ + SO4^2- de Cm= 161 g.L^-1
M(Zn)=65.4 g.mol^-1
M(ZnSO4)=161 g.mol^-1
(Zn)=7.1g.cm^-3
Intensité constante = 20kA
V=1000L
Et il faut 65.4g de zinc par mètre carré d'acier pour la recouvrir


1)Calculer la concentration molaire initiale en zinc.
2) Déterminer quantité de matière en zinc de la solution.
3)Déterminer la quantité de matière de zinc qu'il faut pour couvrir 1m^2.
4)Déterminer la quantité d'électricité qui faut pour couvrir 1m^2 d'acier.
5)Combien de temps cela prendra .

J'ai donc fais

1) C= Cm/M donc 161/65.4=2.46 mol/L de zonc, mais comme la solution est composé de SO4^-2 je ne suis pas sur des valeurs à prendre.

2) V solution = 1000L donc C*V soit 2460mol

3) n=m/M et il faut 65.4g de zinc pour recouvrir une plaque de 1m^2 donc 65.4/65.4=1mol

4) Je sais que Q=I*T mais je n'ai pas le temps
Q=n(e^-)*F , F étant 9.65*10^4 C.mol^-1 et n(e) la quantité de matière d'électrons échangés en mol, mais à part Q=2*9.64*10^4=1.93*10^5 C je ne vois pas comment faire.

J'espère avoir vos solutions à mon problème,
Merci d'avance
Bonne soirée