Bonjour

Non je ne pense pas que ca change grand chose car on aura quand meme production de H2, de O2 et dépot de cuivre sur une électrode... En revanche le temps de dépot et de dégagement des gaz risque d'etre modifié (ralenti ou accéléré je ne sais pas)

OK?

et les électrodes ne vont pas être consommées ?

c'est vrai que ca peut etre possible : tu auras à la fois l'oxydation de Cu en Cu2+ et la réduction de Cu2+ en Cu (j'avais oublié ca).

Donc par rapport aux électrodes de graphite on aura donc aussi l'oxydation de Cu en Cu2+ !!

Bonsoir,

Avant toutes choses, qu'est-ce qu'une électrolyse ? Basiquement, c'est un bêcher plein d'une solution contenant au moins l'oxydant ou le réducteur, ou bien les deux.
La particularité de l'électrolyse, c'est que l'on impose le sens du courant. Donc au delà des potentiels standards, c'est le sens du courant qui détermine le lieux de l'oxydation et le lieu de la réduction. En d'autres termes la cathode et l'anode.

Par ailleurs, il faut aussi se poser la question de la stabilité des électrodes utilisées face à l'électrochimie (l'oxydoréduction ici).
Le graphite, c'est franchement pas folichon, ça ne réagit pas en terme d'oxydation ou de réduction.
Donc vu que la solution est aqueuse, à l'anode on a des oxydation : celle de l'eau (couple redox O₂/H₂O), mais aussi les ions chlorures (couple redox Cl₂/Cl^-).
A la cathode des réductions. Principalement ce qui nous intéresse c'est la réduction du cuivre II+ du couple Cu²⁺/Cu. Mais pas que, on a aussi la réduction des proton H⁺ (H₃O⁺) en dihydrogène. D'où un dégagement gazeux !

Maintenant, si tu mets des électrodes de cuivre, ça peut changer ton bilan oui ! pourquoi ?
Le cuivre c'est oxydable ! donc le cuivre de l'anode : il s'oxyde et passe en solution !!
Donc au niveau de la cathode : On ne dépose plus que les ions cuivre II+ en solution initialement ! On peut aussi potentiellement déposer ce que l'on passe en solution via l'anode !
Autrement dit : à la cathode on dépose du cuivre temps qu'il y a du cuivre II+ en solution. C'est à dire temps que l'anode n'est pas totalement consommée (oxydée !) ;o)


Autant avec les électrodes de graphite : la réaction est purement limité au nombre de moles de cuivre II+ en solution.
Autant avec les électrodes de cuivre ... Ta réaction elle est quasiment infinie (et oui il faut se lever tôt et se coucher tard pour consommer totalement une électrode de cuivre ! ^^').

Voilà je pense avoir été clair (je pense ^^')