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Electrolyse
Bonjour à tous, j'ai un exercice type bac qui me pose beaucoup de probèmes...
Je passe le blabla du début..
elécrolyse d'une solution de chlorure de nickel en utilisant une cathode en fer et une anode inattaquable en graphite, le carbone est spectateur.
1) quelles sont les espèces présentes, même en faibles quantités, dans une solution de chlorure de nickel ? il faut tenir compte de l'équilibre ionique de l'eau.
J'ai trouvé Ni2+, cl-; H20; H30+?
2)couples oxydants-réducteurs sont:
(H2O2/H2O)
(Fe3+/Fe2+)
(Ni2+/Ni)
(Fe2+/Fe)
(Cl2/Cl-)
(O2/H20)
(H30+/H2)
2)a)quelles sont les espèces présentes au départ dans l'électerolyseur ?
J'ai trouvé H20,H30+,Ni,Fe,Cl- ?
Merci d'avance
Bonsoir Sabrina19,
Un petit coup de pouce.
L'équilibre ionique de l'eau ou équilibre de dissociation de l'eau s'écrit:
2H2O → <--- H3O(+) + OH(-)
Le chlorure de nickel solide a pour formule chimique NiCl2.
Les ions présents en solution aqueuse sont donc........
phj69
merci beaucoup maintenant j'ai un petit probleme il faut que je trouve la force contre electromotrice et la resitance interne du dipole mais je n'ai pas baeucoup d'info :
U(V)= 3.67
I(mA)=30
il faut utiliser cette formule U=E+r*i ?
soit E la force electromotrice
et R la resistance interne.
mais je suis bloquée avec le calcul
3.65=E+30*10^-3r
Merci du coup de main
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