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électrolyse
Posté par sam_93
coucou me revoila!Voici les données
à l'anode:
Oxydation : Cu (s) = Cu2+(aq) + 2 e-
à la cathode:
Réduction : Ag+(aq) + e- = Ag (s)
Equation globale : Cu (s) + 2 Ag+(aq) = Cu2+(aq) + 2 Ag (s)
J'arrive pas à comprendre l'écriture de l'oxydation et du reducteur.Car le couple Cu2+(aq)/CU(s) a pour demi équation
Cu2+ +2e-=Cu(s) alors pourquoi on l'écrit dans l'autre sens!On ma dit que faut pas se prendre la tete et prendre le contraire mais bon moi je peux pas avancée sans connaitre la chose précisément!Donc voila si quelqun pouvait me filé un petit coup de pouce!!Merci à tous et bonne soirée
Salut, 
oxydation=>produit=oxydant
réduction=>produit=réducteur
Citation :
Car le couple Cu2+(aq)/CU(s) a pour demi équation
Cu2+ +2e-=Cu(s)
Car le couple Cu2+(aq)/CU(s) a pour demi équation
Cu2+ +2e-=Cu(s)
Il n'y a pas vraiment de sens pour un couple en fait , c'est à toi de t'adapter à l'exo
Cu2+ +2e-=Cu(s) est l'écriture de la réduction
Cu(s)= Cu2+ + 2e- est l'écriture de l'oxydation
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