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Electrolyse
Bonjour a tous et a toutes 
J'ai un petit problème :
dans un électrolyseur muni d'électrodes inattaquables en platine, on réalise l'électrolyse d'une solution aqueuse de soude, ou hydroxyde de sodium (Na+ + OH-). Ces ions interviennent dans les couples d'oxydoréduction Na+/NA, 02/OH- et OH-/H2. L'eau intervient dans les couples O2/H20 et H20/H2.
1.a. On envisage la réaction Na+ + e- = Na. A quelle électrode peut-elle, a priori, se produire ?
b.En réalité, on observe sur cette électrode un dégagement de dihydrogène.
expliquer pourquoi, et écrire la demi-équation électronique correspondantes.
La 1.a. j'ai su faire mais à la 1.b. j'ai vu la correction et je ne comprend pas pourquoi ils privilégient le couple H20/H2 au lieu du couple OH-/H2 qui est pour moi tout aussi envisageable, merci de bien vouloir m'éclairer sur ce point .
allez je vais être charitable, je vais aider !
1.a) apparement pas de difficulté:
Na+ + e- = Na
Na+ est un oxydant, il est donc réduit. or une réduction se produit à la cathode. Donc on peut penser que cette transformation se produit à la cathode.
1.b)
pour la 1.b en effet, il semblerait que les 2 réactions soient possibles , mais enfin l'électrolyse est loin pour moi on l'a faite au début d'année.
Peux tu me dire exactement la solution de la question, pour que je vois si je ne suis pas passé à côté d'une évidence ?
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