Bonjour

I. Eau sucrée
On dissout m=3.42g de saccharose de formule [C12 H22 O11],
dans 200mL d'eau. On obtient une solution S.
1. Calculer la concentration molaire c du saccharose en solution.
2. On ajoute dans la solution S un volume v= 100mL d'eau
Quelle est la concentration molaire c' du saccharose dans cette nouvelle solution?

Réponse
1.Trouver n
n=m/M
n= 3.42/342
=1.10^-2mol

Trouver C(x)
C(x) =(1.10^-2)/(2.10^-1)
=5.10^-2mol.L-1

2. C1/C0 = V0/V1
C1/(5.10^-2)= (2.10^-1)(3.10^-1)
C1= [(2.10^-1)*(5.10^-2)]/ (3.10^-1)
=3,3.10^-2 mol.L-1

*** message déplacé ***

Bonsoir,

Tu peux utiliser les icônes de la barre d'outils x₂ et x² en dessous de la fenêtre d'édition pour mettre un texte respectivement en indice ou en exposant.

1) M[C₁₂H₂₂O₁₁] = (12*12)+(22*1)+(11*16) = 144+22+176 = 166+176 = 342 g

soit n(C₁₂H₂₂O₁₁)=3,42/342=10^-2 mol

C₀(C₁₂H₂₂O₁₁) = n(C₁₂H₂₂O₁₁)/V₀

soit C₀(C₁₂H₂₂O₁₁) = 10^-2/(2*10^-1) = 5 * 10^-2 mol/L

2) n=C₀V₀=C₁V₁

d'où C₁=C₀V₀/V₁

C₁= 10^-2/0,3 = 3,3 *10^-2 mol/L

Donc tout semble OK

A+

Merci

bonjour pour la deux j'ai un doute sa serrai pas plutot ceci

C=5*10-^2*200*10-^3/100*10^-3
C=0.1

personne pour repondre si vous plait

si vous plait

alors si vous plait

Bonjour,

Voici comment je ferais :

1. On commence par calculer la masse molaire du saccharose :

M(C₁₂H₂₂O₁₁) = 12*12 + 22*1 + 11*16 = 342 g/mol

On applique ensuite la formule :

n = m/M

Avec :

m = 3.42 g
M = 342 g/mol

n = 3.42/342 = 0.01 mol

Tu sais qu'on a dissout donc 0.01 mol dans 200 mL d'eau.

On applique donc la formule :

n = C*V <=> C = n/V

Avec :

n = 0.01 mol
V = 200 mL = 0.2 L

On a donc :

C = 0.01/0.2 = 0.05 mol/L

2) On rajoute 100 mL d'eau.

Le volume de la nouvelle solution est donc de :

200 + 100 = 300 mL = 0.3 L

On peut donc écrire l'équation :

C₀ * V₀ = C₁ * V₁
0.05 * 0.2 = C₁ * 0.3
0.01 = C₁ * 0.3
0.01/0.3 = C₁
C₁ 0.0333 mol/L

Tu comprends mieux comme cela ?

a ok en fait il fallait ajouter les volumes oki merci