Bonjour j'ai un petit problème avec cet exercice que voici :
On veut titré de l'eau oxygénée. Pour ça, on dilue 20 fois une solution d'eau oxygénée. On introduit 10mL de cette solution et on verse 3mL de solution d'acide sulfurique.
On dose avec solution permangante de potassium (c=0.02mol/L) et V(eq)=12mL
Donc la question qui me gène est je pense simple mais voilà: pourquoi rajoute-t-on de l'acide sulfurique.
Ensuite, dans mes calculs a la fin je trouve
n(H202)/5 = n(MnO4-)/2
C1V1/5=C2V2/2
C1 = (5C2V2)/(2V1) donc pour ce V1 je prends bien 10mL je ne prends pas en compte l'acide sulfurique ?
merci
L'acide sulfurique est là pour apporter les ions H+ nécessaires à la réaction.
Effectivement si tu cherche la concentration de la solution de départ, tu ne prend pas en compte le volume d'acide sulfurique.
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