Salut!

1) nickel

2) exact. Tu fais comme si tu réalisais un dosage

a oui les dosages...ça faisait longtemps! et en plus on a pas fait de rappel...
bref je crois que les deux réactifs sont donc mis dans des proportions stoechiometrique? on peut alors déterminer xmax et trouver n(H2O2)

Oui lorsque tu arrives à l'équivalence ils sont dans les proportions stoechiométriques dc tu calcules x_éq

salut bouga34 et shadowmiko

5H2O2  +    2MnO4-   +    6H+    =  5O2 + 2Mn2+  +8H2O

C2.V2      C1.V1           ..         0     0       ..
C2.V2-5x      C1.V1-2x     ..         5x    2x     ..  


MnO4- réactif limittant ==> C1.V1-2xmax =0
xmax=C1.V1/2
or On utilise un volume V1=10ml de permanganate de potassium de concentration C1=2.0*10-2mol.L-1 pour oxyder un volume V2=20ml d'eau oxygénée.
donc les 2 réactifs sont utilisés en proportions stochiométrique.
=> H₂O₂ est aussi réactif limittant.
C₂.V₂-5x_max=0
C₂.V₂-5(C₁.V₁/2)=0
2C₂.V₂=5C₁.V₁
d'ou:
c₂=5C₁.V₁/2.V₂=5.2.10^-2.10/2.20=25.10^-3 mol/L

Salut et merci pour la correction 122155

bonjour shadowmiko et 122155

j'ai compris la correction mais en fait, à la base, pourquoi et comment sait-on que MnO4- est un réactif limitant? ma question peut paraitre bete mais encore une fois, j'ai besoin de comprendre.

merci

ma question est peut-etre mal formulée...

salut:
Un réactif limittant est un réactif qui met fin à la réaction .
nous savons qu'une réacrion est totale (complète) si l'un au moins des réactifs disparait complétement à la fin de la réaction .
celui qui disparait (entainera l'arret de la réaction) est appelé limittant.
son nombre de moles à la fin de la réaction est nul.car il a disparu complétement.
parfois les deux réactifs disparaissent en meme temps pour mettre fin à la réaction et ceci ne sera réalisé que si les deux réactifs sont utilisés dans des proportions stochiométrique(on dit qu'ils sont tout deux limittant ).c'est le cas de notre réaction.

comment savoir que les réactifs  sont utilisés en proportions stochiométriques  

?
c'est simple .
d'après l'équation de la réaction:
5H₂O₂  +    2MnO₄^-   +    6H⁺    =  5O₂ + 2Mn ²⁺  +8H₂O.
les  coefficient stochiométriques des réactifs sont :
(5 ,   2  )
cela veut dire que :
5 moles de H₂O₂ doit réagir avec 2 moles de MnO₄^- . la réaction sera totale.
à sa fin on aura 0 moles pour chaqu'un des réactifs.

revenons aux prortions qu'on a utilisé là haut:
n(H₂O₂)=C2.V2=25.10^-3mol/L.20.10^-3L=5.10^-4 mol
n(MnO₄^- )=C1.V1=2.10-2mol/L.10.10^-3 L=2.10^-4 mol
alors ils sont utilisés en proportions stochiométrique .=> ils sont tout les deux limittant.

salut!
ah ok je pense avoir compris:
si on avait obtenu 4.10-4mol de H2O2, la réaction n'aurait donc pas été totale?

si on avait obtenu 4.10^-4 mol de H2O2,avec :
no(MnO4- )=2.10^-4 mol .
la réaction sera totale car H2O2 est utilisé par défaut ,c'est lui le réactif limittant ds ce cas.
car il aura falut utiliser 5.10-4 mol de H2O2 avec 2.10[sup]-4 de MnO4-.  4.10-4<5.10-4  il est en défaut.

a ouai ok...
quand on nous demande de déterminer le réactif limitant , généralement en passant par les calculs de n(A) et n(B) et de voir pour qui xmax est le plus petit, il suffit en fait de voir si n(A) est plus petit ou plus grand que le coefficient sto. de A ?

en général la réaction s'écrit comme ceci:
aA  +    bB    =      cC  +   dD
n_o(A)       no(B)          0       0  état initial
n_o(A)-a.x    n(B)-b.x    c.x       d.x    
on pose :  n_o(A)-a.x_max=0   => x_max= n_o(A)/a    
puis: n _o(B)-b.x_max=0   => x_max= n_o(B)/b

si: n_o(A)/a  <   n_o(B)/b c'est A qui est limittant.
si: n_o(B)/b  <  n_o(A)/a  c'est B qui est limittant.
  

ok j'ai compris^^
désolé pour la lenteur de mes réponses...

merci! bonne soirée

bonne chance.