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Eau oxygéné
Bonjour , voilà je suis face à un exercice qui me demande d'une part : de calculer le volume molaire . J'ai donc compris que :
n=m/M que donc m=n.M et comme n= V/Vm alors m=V.M/Vm
mais après , quand on utilise la formule PV=nRT , pourquoi on trouve :
PVm=RT ? Quelqu'un pourrait-il me le détailler .
D'autre part : on me demande d'en déduire les valeurs de l'avancement de la réactions à des différentes dates contenu dans un tableau . J'ai compri que l'avancement était x(t) = n(O2)t puisque l'equation de ma réaction est : "2H2O2 ---> 2H20 + O2 " mais pourquoi me dit-on après :
"x(t) = n(O2)t = V(O2)t/Vm " ?
Merci d'avance .
Bonjour,
Je vais essayer de faire simple.
Par définition, le volume molaire Vm est le volume occupé par une mole de gaz. Dans l'équation des gaz parfait (PV = nRT), V représente le volume occupé par les n moles de ce gaz.
En divisant chaque membre de l'équation par n, on trouve :
Est ce que c'est plus clair ?
Pour ta seconde question, par définition du volume molaire, on a :
soit,
En appliquant cette relation à ton exemple (O2), tu obtiens :
Comme toujours, pour retrouver rapidement cette relation, sers toi des unités : n en mol., V en L et Vm en L.mol-1
Merci beaucoup déjà de m'avoir répondu . Et j'ai compri votre raisonnement pour le n(O2)=V(O2)/Vm mais comment savoir qu'il fallait faire comme ça quand on lisait la question qui était : " En déduire les valeurs de l'avancement de la réacttion" ?
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