bonjour,
est-ce qu'on pourrait svp m'expliquer pourquoi on prend toujours l'eau en excès, comme dans cet exemple quand on fait un tableau d'avancement:
CaCO3(s) + 2H+(aq) CO2(g) Ca2+(aq) + H2O(l)
merci
bonjour,
les solutions utilisées en chimie sont des solutions aqueuses c'est à dire que le solvant est l'eau; C'est pour cela que l'on prend toujours l'eau en excès
donc l'eau n'est pas réactive, mais un résultat de la réaction, ça ne doit donc pas être en excès, non?
l'eau est en excès car l'acide introduit contient certe des ions H+(aq) mais aussi des anions (Cl-(aq) s'il s'agit d'acide chlorhydrique) et beaucoup d'eau (l'acide "réactif" est dilué) d'où l'excès d'eau.
en plus dans ce cas, la réaction produit de l'eau mais en faible quantité par rapport à celle introduite avec les réactifs en solution aqueuse
d'accord, et si par exemple on a un acide en une solution aqueuse qui réagit avec une autre matière , mais la réaction ne produit pas de l'eau, dans ce cas,est-ce qu'on met l'eau dans les résultats?? il me semble que ce n'est pas la peine, non?
effectivement si l'eau n'a qu'un rôle de solvant, on ne la met ni dans l'équation-bilan ni dans le tableau d'avancement
sa présence figure cependant dans le signe (aq) mis à côté des ions
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