à partir du pH tu peux calculer [H3O⁺] puis [OH-]
comme [OH-]<<[ClO-]initiale,la réaction de ClO- n'est pas totale ,donc ClO- est une base faible.
=[OH-]/[ClO-]inititiale
tu écris l'équation de ClO- sur l'eau
tu exprimes la constante de réaction  K
tu fais un tableau d'avancement
comme la dissociation est très faible n(ClO-)-x n(ClO-)initiale

Merci beaucoup, mais mon soucis dans la question a. est quoi prendre,
ClO- + H2O = HClO + HO-
Je ne sais pas quoi en faire,

réponse a)
=[OH-]/[ClO-]initiale
b)
calculer [OH-]comme expliqué précédemment
calculer (coef de dissociation)
comme <<1,la dissociation est très faible.ClO- est une base faible

Oui mais mon probleme dans la a. est que je ne vois pas comment on arrive a se resultat, Na devient quoi (si il est solide c'est normale),
enfin voila c'est surement du aux vacances mais cette question a. me tracasse.

Na + est un ion indifférent.Il ne réagit pas .Il n'est pas utile de le faire apparaître dans l'équation de réaction.
Si quelqu'un d'autre peut t'expliquer autrement,je lui laisse la place.
N'hésite pas à relancer ton sujet pour avoir d'autres réponses

Ok, merci beaucoup mais je pense que je me débrouillerai,
mais si quelqu'un d'autres a une explication je suis preneur.
J'aurai peut etre d'autres questions.

Je reviens demander de l'aide, mais pour calculer K comment dois je faire?
Enfaite est ce que K est une notion differente que celle exprime dans la question a.,
si oui comment trouve t'on de maniere detailler la reponse a la question a.

l'équation de réaction est
ClO- + H2O = HClO + HO-
la constante de réaction (à l'équilibre) est:
K=[OH-]*[HClO]/[HClO-]
[OH-]=[HClO]
Si le pH =10,1
[H3O+]=10^-pH=10^-10,1
[OH-]=Ke/[H3O+]=10^-14/10^-10.1=10^-3.9
[OH-]=1,3.10^-4mol/L
la concentration initiale en ClO- est
c(ClO-)=10mol/L
après réaction avec l'eau,
[ClO-]=c(ClO-)-[OH-]
commme [OH-]<<10 mol/L ,[ClO-]c(ClO-)10mol/L
calcul de K
K=(1,3.10^-4)*(1,3.10^-4)/10
K=1,7.10^-9
comme K<<1,la réaction est très peu déplacée vers la droite.

C'est génial merci beaucoup =)