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Eau de Javel
Bonsoir tout le monde, pouvez-vous m'aider s'il vous plait...J'ai déjà répondu aux questions 1 & 2, la question 3 me pose problème, pour l'équation..Voici l'énoncé :
L'eau de javel est une solution équimolaire en chlorure de sodium, Na+ + Cl-, et hypochlorite de sodium, Na+ + ClO-. L'ion hypochlorite a des propriétés acido-basiques alors que l'ion chlorure n'en a pas en solution aqueuse.
1. Quel est l'acide conjugué de l'ion hypochlorite? écrire la demi-équation acido-basique correspondante.
2. Quelle est la composition d'une solution d'acide chlorhydrique?
3. Quel réaction peut-il se produire lorsque l'on introduit une solution d'acide chlorydrique dans de l'eau de Javel? écrire son équation.
4. En fait, il ne faut jamais introduire de l'acide chlorhydrique ou tout autre solution acide dans de l'eau de javel car il se produit aussi la réaction d'oxydo-réduction d'équation :
ClO- + Cl- + 2H30+ --> Cl2 + 3H20
Cette réaction est très dangereuse car elle produit du dichlore qui est un gaz toxique et très corrosif.
Montrer que c'est une réaction d'oxydo-reduction.
Voila, merci d'avance
1°Un couple acide-base est de la forme AH/ A-
Ici A-= ClO- donc l'acide conjugué est ClOH
2° L'acide chlorhydrique est composé d'ion H3O+ et d'ions Cl-
Salut!
1) et 2) Mets les réponses je corrigerais...
3) Avec H+: HClO + H+ + Cl- ---> Cl2 + H2O.
Tu peux remplacer avec l'ion oxonium après si tu veux...
4) Ecris les couples et les demi-équations...
Ok?
1) HClO = H+ + ClO-
l'ion hypochloreux HClO est l'acide conjugué.
2) Acide chlorydrique composé d'ion oxonium H3O+ et chlorure Cl-
3) je n'ai pas compri pourquoi tu m'as dit de remplacer par l'ion oxonium?
4) je vais le faire
1)
l'ion hypochloreux HClO est l'acide conjugué.
Ok
2) Ok
3) T'es pas obligé tu peux garder H+...
4) dac'
Non tu dois faire à partir de l'équation donnée dans le 4)...
Je t'ai donné les couples Cl2/Cl- et ClO-/Cl2
, donc c'est tout pour justifier?
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