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Duet,octet, Molécules,ions, schémas Lewis
Bonsoir! 
J'ai compris le cours sur les règles du "duet" et de l'octet mais je ne comprends pas trop la formation des molécules avec les doublets liants, doublant non liants, électrons célibataires.. Puis après il y a la représentation de Lewis..
Pour obtenir une structure stable, les atomes perdent ou gagnent des electrons (ils se transforment donc en ion) mais ils peuvent aussi s'associer pour former des molécules :/ . Coment on sait?? Si l'atome va être un ion ou une molécule??
Bref, ce chap. n'est pas clair pour moi j'espère que vs allez pouvoir m'aidez!
Merci
Lunie.
Un ion est chargé.
Un atome est neutre.
Une molécule, si elle est chargée, est un ion.
La molécule se forme de façon que les atomes partagent certains électrons pour respecter la règle de l'octet.
On représente autour de l'atome les électrons de la couche externe.
e pour électron, qui peut s'associer à un autre électron d'un autre atome pour former une liaison et donner un doublet liant
d pour doublet non liant, qui ne réagit pas, reste sur l'atome.
1e pour H
4e pour C
3e+1a pour N
2e+2d pour O
etc...
Les traits représentent 2 électrons.
Un point est un électron célibataire.
Et l'atome veut en voir 8 (ou 2 si règle du duet).
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