Bonjour.. Pour un élement chimique donné (tous les calculs se font par rapport au nombre d'électrons sur la couche externe) :
Son nombre de doublets est égal a la somme des électrons de chaque couche externe / 2.
Son nombre de doublets liants est égal au nombre d'électrons que l'élement a besoin de gagner pour respecter la règle du duet et de l'octet.
Son nombre de doublets non liants est égal à la différence entre le nombre d'électrons externes et du nombre nécessaire pour respecter la règle du duet et de l'octet, divisé par deux.

Mise en application :
           Exemple: HCl.
           [H: Z=1 et Cl: Z= 17]
           On étudie la structure électronique de chaque élement :
           H : (K)¹ ; Cl: (K)² (L)⁸ (M)⁷
Les couches externes comportent respectivement 1 et 7 électrons : On fait (1+7)/2 = 8/2 = 4 et on trouve qu'il y a 4 liaisons liantes ET non liantes.

                                      LIAISONS LIANTES DE CHAQUE ELEMENT :
Pour H, il lui suffit de gagner un électron pour que sa couche externe K soit saturée (et donc pour qu'elle respecte la règle du duet), le nombre de doublets liants pour H est donc égal à 1.
Pour Cl, il lui suffit de gagner un électron pour que sa couche externe (M) soit remplie et respecte la règle de l'octet, son nombre de doublets liants est donc égal à 1.

                                  LIAISONS NON LIANTES DE CHAQUE ELEMENT :
Le nombre de doublets non liants est égal à la différence entre le nombre d'électrons externes et du nombre nécessaire pour respecter la règle du duet et de l'octet, divisé par 2
Soit, pour HCl  :
On a vu qu'il manquait à H 1 seul électron, ainsi qu'a Cl.
On applique la règle : Pour H, (1-1)/2= 0. H n'a aucune liaison non liante.
                       Pour Cl, (7-1)/2 = 6/2= 3. Cl a donc 3 liaisons non liantes..

(La liaison liante de Cl et de H étant la même, on retrouve bien 4 liaisons liantes ET non liantes.)

As tu compris ?