Bonjour à tout le monde
J'pose rarement mes problèmes,mais là,j'comprends vraiment pas.

J'tombe sur un exo que j'ai pas encore appris à faire.(DM facultatif donc forcément un peu plus dur)


1)Ecrire l'équation de la réaction qui a lieu en milieu acide entre les ions Fe2+ et MnO4- ,sachant qu'il se forme des ions Mn2- et Fe3+

Je trouves 3 couples,étant donné qu'en milieu acide,on a forcément H3O+ qui agit.

Couple H3O+/H2O
Couple Fe2+/Fe3+
Couple MnO4-/Mn2-


J'suis pas sûr,étant donné que je n'ai encore jamais eu à faire à 3 couples en même temps.
Ensuite,les problèmes que je rencontres si c'est bon:
-Comment trouver lequel est acide/base dans Couple Fe2+/Fe3+
                                            Couple MnO4-/Mn2-
               Puisque dans une réaction acido-basique,les réactifs perdent ou gagnent un H+,là ils perdent ou gagnent des éléctrons,donc ça me fait penser à une oxydo-reductions (d'où mes tracas )
-Comment j'introduirais le 3ème couple dans l'équation?

2) Etablir un tableau d'avancement

Il devrait y avoir que des n, n-x etc... dans le tableau,étant donné que j'ai pas de valeurs,non?


Encore une question,à partir du tableau,comment je fais pour "Déduire la relation traduisant l'équivalence?"


Le reste devrait aller



Merci beaucoup de votre aide.