Bonjour, j'ai un devoir à faire en chimie et je n'arrive pas à faire mon tableau d'avancement.
Voici l'énoncé :
La vitamine C, de formule brute C6H8O6, est le nom communément donné à l'acide ascorbique.
* La vitamine C est un antioxydant : elle empèche les aliments de s'oxyder. La présence de vitamine C dans les aliments est indiquée par le code E300. Son emploi est limité à 300mg/kg d'aliment. Depuis 1933 l'industrie chimique sait la synthétiser.
* Les agrumes comme l'orange en contiennent entre 40 et 60 mg pour 100g. Pour obtenir 1L de jus d'orange 100% pur jus, il faut presser entre 2,5 et 3 kg d'oranges.

I) Dosage Redox
1) des définitions ...
2) vitamine C, oxydant ou réducteur ? => reducteur
3) pour la vitamine est un antioxydant ? => car elle empèche les aliments de se détruire.
4) On réalise le dosage d'un pur jus d'orange pour celà on dose l'acide ascorbique qui sera notée Asc par une solution de diiode I2 de concentration 5.10-3mol/L. La prise d'essai de la solution d'acide ascorbique est de Va = 10mL.
L'équivalence est observée pour un volume de la solution de diiode Veq = 100mL, elle est repérée par l'apparition de la coloration brune du diiode.
=> schèma
6) demi-equations redox et equation chimique globale : =>
I2 + 2e- = 2I-
C6H6O6 + 2e- + 2H+ = C6H8O6
I2 + C6H8O6 = 2I- + C6H6O6 + 2H+
7) Dresser le tableau d'avancement à l'équivalence
=> là je ne sais pas comment faire ....