bonjour,
La solution a une densité de 1,2.La masse d'un litre de solution est 1200g.
la concentration massique de NaOH est
Cm=0,20 . 1200
Cm=240g/L
la concentration molaire C,est:
C=Cm/M
Cm= 240/40=6mol/L

Merci beaucoup de ton aide =D.

on peut "démontrer que la masse d'un litre de solution est 1200g en utilisant la definition de la densité d'un liquide par rapport à l'eau.
d=µ/µo
La masse volumique de la solution est
µ=d.µo
µo est la masse volumique de l'eau
µ=1,2.1000=1200kg/m3  =1,2kg/dm3
comme 1dm3=1L ,la masse de 1L de solution est 1,2kg soit 1200g

dans le calcul de Cm ,0,20 c'est 20% !

si tu ne connais pas la relation C=Cm/M ,tu procéder ainsi
Cm=m/V   m=Cm.V      n=m/M=Cm.V/M

C=n/V=Cm.V/(M.V)=Cm/M

il est recommandé de vérifier la cohérence des unités ,car on peut se mélanger les pieds avec ces formules

par exemple pour C= Cm/M
= =

On se propose de réaliser le dosage par de l'acide chlorhydrique à Ca=0.1mol/L en utilisant le bleu de bromothymol comme indicateur coloré.
2)Ecrire la réaction support du dosage.Définir l'équivalence.
Que veut dire réaction support du dosage ?

je suppose que cela signifie "écrire l'équation de la réaction du dosage",autrement dit l'équation de la réaction entre l'acide chlorhydrique et le destop  
la solution de HCl contient les ions H₃O⁺ et Cl^- et la solution de destop contient OH^- et Na⁺
l'équation de réaction s'écrit

H₃O⁺ + Cl^- + OH^-+ Na⁺ =Na⁺+Cl^-+2 H2O
Comme Na+ et Cl- sont des ions spectateurs l'équation s'écrit
        
H₃O⁺+ OH^- =2 H2O
on peut fignoler l'écriture en ajoutant (aq) en indice des ions

pour l'équivalence ,un petit coup d'oeil  au cours devrait te donner la réponse

Pour définir l'équivalence on doit faire un tableau d'avancement ?

par définition,l'équivalence est atteinte lorsque les réactifs sont mélangés dans les proportions stoechiométriques .
dans ce cas,les proportions stoechiométriques sont 1/1 puisque 1 mol de H₃O⁺réagit avec 1 mol de OH-
L'équivalence est atteinte quand n(H3O⁺) = n(OH-)

Merci.J'ai un probleme pour la question suivante.
Quel serait le volume équivalent si on dosait V=20mL de la solution commerciale ?

compte tenu de l'équation de réaction ,l'équivalence est atteite pour
n(H₃O⁺)=n(OH^-)
Si Ca=[H₃O⁺]=0,1mol/L etCb=[OH^-]=6mol/L
CaVa=VbVb
  Va=CB.Cb/C
  Va =6.20.10^-3/0.1
  Va=1,2L
Ce volume est excessif

Il faut donc diluer la solution commerciale 50 ou 100fois.
dans ce cas Va = 24 mL ou 12 mL