Bonjour a tous
j'ai un exercice sur les dosages a faire un peu compliqué,
j'ai reussi la premiere question normalement mais sur la suite je bloque.
pourriez vous me donner un coup de main sil vous plait ?
merci beaucoup.
l'incertitude absolue de differents instruments est donnée dans le tableau ci dessous;
on dose 10ml d'une solution d'acide nitrique par uen solution d'hydroxyde de sodium de concentration Cb= 0,500 mol.L^-1
a l'equivalence, le volume de solution d'hydroxyde de sodium introduit a laide d'une burette est Veq=9,4mL
a) ecrire lequation de reaction du dosage.
pour celle la jai trouvé:
HNO3/NO3-
HNO3=H+ + NO3-
et H2O/NO3-
HO- + H+ = H2O
HNO3=H+ + NO3-
HO- + H+ = H2O
-------------------
HNO3 + HO- + H+ = H+ NO3- + H2O
HNO3 + HO- ---> NO3- + H2O
cest bien cela ?
b)exprimer la concentration cA de la solution d'acide nitrique en fonction de cB,Veq et du volume vA de solution acide dosé.
la je bloque completement...
merci
Salut!
a)
Ecrsi l'équation de dissolution des deux acides. Ensuite tu sélectionnes les ions formés qui réagissent, en laissant de côté les spectateurs
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