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DOSAGE revisions avant controle
Bonjour je m'entraine pour mon controle et j'aimerais avoir la correction de cet exo .
L'ion Fer 2 peut etre oxydé par l'ion permanganate en milieu acide.On utilise cette reaction pour doser une solution des ions fer 3.
1)Ecrire loequation bilan de la recation de dosage. On donne les demis equations.
Fe*3+ + e*- = Fe*2+
MnO4*- + 8H*+ + 5e*- = Mn*2+ + 4H20
2) Montrer qu'il est necessaire d'acidifier la solution de permanganate pour effectuer le dsage.
3) On dose 20ml d'une solution contenant les ions Fer 3 par une solution de permanganate de concentration 2.0 fois 10*-2 mol.l*-1 . Le volume de permanganate versé a l'equivalence est Ve=12.0mL
. Cacluler la conecentration en ions Fer 3 de cette szolution.
Bon je corrige
Les ions permanganates acidifiés (MnO4-) violets se décolorent par réaction avec une solution contenant des ions Fer (II). Au cours de cette réaction l'oxydant le plus fort (MnO4-) est transformé (réduit) en ions manganèses (Mn2+) et le réducteur le plus fort (Fe2+) est transformé (oxydé) en ions Fer III (Fe3+). L'équation bilan traduit la transformation chimique qui a lieu entre l'ion permanganate et l'ion fer II contenu dans la solution. La coloration rose persistante due à l'excès de l'ion permanganate indique la fin de la transformation chimique.
1) Tu additionnes...
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ ---> 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
2) Prenons le couple MnO4-/Mn2+.
Si on ne rajoute pas des ions H+, la réaction ne peut pas se faire. Or l'ion H+ est responsable de l'acidité d'une solution. Il est dc nécessaire d'acidifier la solution de permanganate de potassium (K+ + MnO4-)aq si on veut que la réaction ait lieu.
3) On dit qu'on est à l'équivalence lorsque les réactifs ont été introduits dans les proportions de la stoechiométrie correspondante à l'équation bilan de la réaction de dosage.
L'équation bilan montre dans quelle proportion les ions permanganate et les ions fer réagissent ; lorsqu'il en est ainsi, on dit qu'il y a équivalence.
On note: nMnO4- = nombre de moles d'ions permanganates.
nFe2+ = nombre de moles d'ions fer(II).
A l'équivalence (tu sais que n = CV et tu as fait un tableau d'avancement):
nFe2+ = 5nMnO42-
[Fe2+]V = [MnO4-]Véq
Je finirais plus tard
Ok
Je suis désolée mais je finirais qd j'aurais le temps (n'hésite pas à me le rappeler
).
A moins que tu ais fini...
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