Bonjour, j'aurais besoin de votre aide pour cet exercice :

On dissout un comprimé d'acide salicylique (aspirine) C₇H₆O₃ dans un volume V=500mL.
On effectue le dosage pHmétrique d'un volume V₀=10,0mL de cette solution par une solution de soude de concentration c₁=1.0.10^-2mol.L

Ecrire l'équation du dosage.

C₇H₆O₃ + Na⁺ + HO^- = C₇H₅O₃^- + H₂O + Na⁺
Est ce que je laisse l'ion spéctateur Na⁺ ?

Determiner le Ka puis le pKa du couple de l'acide à l'aide des données initiales.

On sait que pour V=0mL, [C₇H₆O₃] = 88% [C₇H₅O₃^-] = 12% (d'apres une courbe) et pH2.8
Ka = [C₇H₅O₃^-]* [H₃O⁺] / [C₇H₆O₃]
On peut alors avec les données déterminer seulement un rapport mais je ne vois pas comment...
On pourra alors trouver pKa = log Ka

Merci de votre aide