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Dosage pas très compliqué
Boujours, j'aurais besoin de votre aide pour 3 questions,
On dose V1 = 20mL de solution d'ions fer Fe2+, par une solution de permanganate de potassium de concentration en soluté apporté C2 = 5,0.10-2mol.L-1, l'équivalence est obtenue pour un volume de permanganate de potassium versé V2(éq)=11mL.
1) Comment repère t-on l'équivalence ?
2) Dresser le tableau d'avancement à l'équivalence.
3) En déduire la concentration des ions Fe2+dans l'échantillon.
pour la question:
1) je dirais par un changement colorimétrique, mais je ne suis pas sur de moi!
2) et 3) je n'arrive pas vraiment a faire ces 2 questions.
merci de votre aide !
Salut,
commence par faire un schéma annoté du dosage.
Ensuite, écris l'équation de la réaction du dosage.
On verra pour la suite.
le titré c'est Fe2+ et le titrant c'est le permanganate de potassium KMnO4.
après je n'arrive pas a faire l'équation bilan !
il me semble avoir trouver l'équation bilan:
Mn04- + 8H+ + 5Fe2+ donne Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
est-ce cela ?
merci !
Oui TB !
L'équation de la réaction du dosage est
MnO4- + 8H+ + 5Fe2+ --> Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
L'ion MnO4- est violet. A l'équivalence, tous les MnO4- ont réagi, la solution devient presque incolore.
2. Je te laisse le faire (tableau d'avancement classique)
A l'équivalence, les réactifs ont été introduits dans des proportions stoechiométriques. Donc, on a
n(MnO4-) - xmax = 0 <=> n(MnO4-) = xmax (1)
ni(Fe2+) - 5xmax = 0 <=> xmax = ni(Fe2+)/5 (2)
(1) et (2) => à l'équivalence, n(MnO4-) = ni(Fe2+)/5
(indice i pour "initiale")
d'où C2.V2(éq) = C1.V1/5
d'où C1 = ....... mol/L
Sauf erreur 
j'ai réussit a finir tout le tableau d'avancement !! merci de ton aide
juste une ultime question
C1 = C2 x V2 /V1/5 ? je suis bloquer là !!
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