Bonsoir,
j'ai encore un souci... j'espère que vous pourrez m'aider
voici l'énoncé:
On dispose de 2 solutions:
- la solution Sa d'acide chlorhydrique de concentration Ca=5,0.10^-2 mol.L^-1.
-Une solution titrée S' obtenue par chauffage à reflux de 5 comprimés d'aspirine à 100mL de soude concentration C'b=0,50 mol.L^-1. après refroidissement, l'ensemble a été mis dans une fiole jaugée de 500mL et on a complété avec de l'eau distillée jusqu'au trait trait de jauge.
Préparation du dosage
-Préparer la burette avec la solution Sa d'acide chloridrique.
-Dans un becher, mettre 10mL de solution S' et ajouter de la phénolphtaléine.
Questions:
-Ecrire l'equation bilan du dosage
CH3 CO2 C6H4 COOH + 2HO- donne HO C6H4 COO- + CH3CO2- + H2O
-Déterminer la quantité d'ions HO- restants dans les 10 mL de solution S' prélevés pour le dosage en fonction de la quantité n0 d'aspirine introduite initialement.
je sais pas du tout la...
-en déduire la masse d'aspirine contenue dans un comprimé. Conclure
grace a d'autres valeurs j'ai trouvé m=500mg mais je ne sais pas qu'est ce qu'il faut conclure...
Merci d'avance .
Bonjour
Je vois pas quelle peut etre l'equation si c'est pas sa..
oui c'est avant le dosage qu'on met la phénolphtaleine
je suis assez nulle en chimie .. on va tenter lol
On a donc de l'aspirine CH3 CO2 C6H4 COOH qu'on dose avec H3O+Cl-
CH3 CO2 C6H4 COOH + H3O+Cl- donne HO C6H4 COO- + CH3CO2- + H2O
c'est mieux la??
ouie ouie ouie !! on reprends !
l'aspirine réagit avec les ions HO- provenant de la soude. Or cette soude a été introduite en excès. Ca veut dire quoi? Quels sont les constituants restants après cette réaction?
ouii...
mais maintenant comment je calcule la quantité d'ions HO- restants dans les 10 mL de solution S' en fonction de la quantité n0 d'aspirine introduite initialement??
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