Bonjour à tous et à toutes,

Demain, j'ai un TP sur le dosage gravimétrique des ions Ni22+
Notre but : déterminer la concentration molaire et la concentration massique d'une solution aqueuse NiSO4,6H2O par un dosage gravimétrique.

Pour cela, on va faire réagir :

NiSO4,6H2O + H2DMG(Diméthylglyoxime=C4H8N2O2) ----> [Ni(DMGH)2] + H2SO4 en ajoutant H2DMG en excès.

1) Démontrer qu'on l'introduit en excès et pourquoi ?
J'ai mis que c'était pour être sûr de précipiter et donc de doser tout le Nickel mais comment le démontrer ?

Le complexe qui va se former quand les ions Ni2+ vont réagir avec H2DMG est donc le diméthylglyoximate de nickel [Ni(DMGH)2].

En présence d'ammoniaque (NH3,H2O), le complexe va précipiter car insoluble dans solution d'ammoniaque diluée.

Ensuite on filtre quantitativement sur Gooch, on lave le précipité et on le sèche à l'étuve.

On récupère donc le précipité de [Ni(DMGH)2] que l'on pèse à poids constant.


Ma question principale est la suivante :

Comment trouver la concentration en NiSO4,6H2O avec la masse de [Ni(DMGH)2] ??

Je suis vraiment bloquée, j'ai fais des recherches depuis hier soir mais je ne saisis pas ...

Merci d'avance!