bonjour a tous.

voici l'énoncé de l'exercice que je n'arrive pas à résoudre

le chlore dissous dans l'eau donne lieu à la réaction de dismutation suivante:
CL_2aq +2H₂O=H₃O⁺+Cl^-+HClO

on dose un échantillon de volume V= 50 mL de cette solution appelée "eau de chlore" fraichement préparée par de la soude (hydroxide de sodium) NaOH de Concentration C₁=0.10 mol.L^-1.
On suit l'évolution du pH et on obtient la courbe suivante. ( mis en attachement)

on a
Ve1=9.2mL
Ve2=18.4mL
pKa(HClO/CLO^-)=7.5

les questions sont
1)faire un schéma du dispositif (OK)

2)pourquoi obtient on 2 points d'équivalence?

j'ai tracé l'axe des pKa et j'ai trouvé que le premier point d'équivalence correspont au volume pour qu'il n'y ai plus de H₃O⁺  et le second quand il n'y à plus de HClO

j'ai réussi à écrire 3 équations

1->HClO +H₃O⁺+OH^-+Na⁺+Cl^-=HClO+Cl^-+Na⁺+2H₂O

2->H₃O⁺+OH^-=2H₂O

3->HClO+OH^-=ClO^-+H₂O

je sais que les Na et les Cl^- n'ont pas besoins d'être écris

question 3
justifier le fait que Ve2=2Ve1?

cette question on m'à expliquer que c'est parce que au début on a mis autant de mol de HClO et de H₃O⁺ mais j'aimerai une autre explication si possible

question 4
déterminer la concentration de chlore dissous dans la solution initiale

la je suis complètement perdu

j'ai essayer de faire des tableaux d'avancement avec les différentes équations
en sachant que Ke= [H₃O⁺*[OH^-]=10^-14
et pH=-log([H₃O⁺)

si quelqu'un peux m'apporter de l'aide je l'en remercie d'avance