Bonsoir =)

Voilà je viens de recevoir un DM de Chimie et viens de commencer le premier exercice sur lequel je flanche quelque peu.

On souhaite préparer et réaliser au laboratoire le dosage du glucose présent dans une ampoule de 20 mL de jus de pomme pour bébé. L'étape A consiste à déterminer la quantité de réactifs à utiliser. Pour cela, on suppose que la masse m de glucose contenue dans l'ampoule est voisine de 700 mg. L'étape B consiste à réaliser le dosage en laboratoire.

I - Préparation de la solution à doser.

Pour économiser les réactifs lors des dosages, on dilue la solution (So) de jus de pomme contenue dans l'ampoule. Etablir une liste du matériel nécessaire et indiquer le protocole à suivre pour préparer 50,0 mL d'une solution (S1) de jus de pomme dilué, contenant la totalité de la solution (So).

Question basique. On prélève les 20 mL de l'ampoule que l'on met dans une fiole jaugée, puis on remplit d'eau distillée jusqu'au trait de jauge. On a donc effectué une dilution.

II - Etape A. Calcul de la quantité de diiode à prévoir.

1 ) On prélève un volume V1 = 10,0 mL de la solution homogène (S1), que l'on introduit dans un erlenmeyer. On y ajoute une solution de diiode et une solution d'hydroxyde de sodium, pour que le milieu soit basique.
La réaction, notée "réaction A", qui se produit est telle qu'une mole de diiode réagit avec une mole de glucose.
On note n1 la quantité de matière de glucose dans l'erlenmeyer. Exprimer n1 en fonction de m et la masse molaire M du glucose ; calculer cette quantité de matière. M(glucose) = 180,0 g/mol

n1 = m/M

n1 = (700.10^-3)/180,0
n1 = 3,89.10^-3 mol

2) Quelle doit être la quantité de matière n2, de diiode, nécessaire pour que les réactifs soient mélangés dans les proportions stoechiométriques ?

Pour que les réactifs soient mélangés dans les proportions stoechiométriques, il faut qu'à l'avancement x :

n1 = n2 (Car 1 mole de diiode réagit avec 1 mole de glucose)

Alors n2 = 3,89.10^-3 mol

3) Le diiode est en réalité introduit en excès. Lorsque la réaction A est terminée, on ajoute dans l'erlenmeyer une solution d'acide chlorhydrique pour que le milieu soit acide. On dose alors le diiode en excès par une solution (S2) de thiosulfate de sodium placée dans une burette de 25 mL. La solution (S2) a une concentration c2 = 0,10 mol/L
On donne l'équation chimique de la réaction entre le diiode et les ions thiosulfate :

I₂(aq) + 2S₂O₃^2-(aq) 2I^-(aq) + S₄O₆^2-(aq)

a. Définir l'équivalence et préciser comment le manipulateur va l'observer.

A l'équivalence :

x = n(I₂)_i/1
x = n(S₂O₃^2-)_i/2

Soit, n(I₂)i = n(S₂O₃^2-)_i/2

Le manipulateur l'observera grâce au changement de couleur. La solution dans l'erlenmeyer deviendra incolore.

b. Pour utiliser efficacement la burette graduée de 25 mL, le manipulateur désire que l'équivalence se produise pour un volume de solution (S2) versée V2 = 15 mL. Déterminer la quantité de matière n3 de diiode réagissant avec le volume V2 de solution (S2)

D'après la relation à l'équivalence, on peut dire :

n(I₂)_i = n(S₂O₃^2-)_i/2

Soit :

n(I₂)_i = (C2V2)/2
n(I₂)_i = (0,10 x 15.10^-3)/2
n(I₂)_i = 7,5.10^-4 mol

4) Quelle doit être la quantité de matière totale de diiode n4 à introduire au départ dans l'erlenmeyer ?

Aucune idée.
Je pensas dire qu'il fallait que n4 > 7,5.10^-4 mol pour que le diiode soit toujours en excès mais je ne sais pas du tout si c'est la réponse attendue.


Ce n'est que la 1ère partie.
Je posterai la seconde un peu plus tard. Avant, j'aimerai savoir s'il n'y a pas de grosse erreur dans mon raisonnement pour ces quelques questions.

Merci =)