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dosage du dioxyde de soufre
Au laboratoire, on fait barboter du dioxyde de soufre gazeux dans l'eau. La solution obtenue est introduite dans une burette. On place dans un becher 10 ml d'une solution de permanganate de potassium de concentration C1=1.10^-2 mol/l. On procéde au dosage du dioxyde de souffre de soufre dissout.
-L'equivalence à lieu pour un volume de solution de dioxyde de soufre versé égal à 5.3ml.
-Calculer la quantité de matiére de SO2 versé.
-Calculer la concentration molaire de la solution de SO2.
-Quel volume de SO2 à été nécessaire pour preparer un volume V=500ml de solution
Volume molaire des gaz égal à 24 L/mol.
Pour cette exercice j'ai ésséyé de fair avec la leçon mais je ne m'en sort pas surtout pour la derniére question, j'ai fait :
Comme n(Mno4-)i=n(SO2)versé à l'equivalence soit n(SO2)=c*Vequ = 1*10^-2*0.0053=5.3*10^-5 mol
La concentration est donc de 5.3*10^-3 mol/L car C=5.3*10^-5/0.01
Mais pour la derniére je ne vois vraiment pas! Merci si une personne peux m'aider.
je suppose qu'on te donne les couples redox qui interviennent.
1)écrire les 1/2 équations électroniques
2)écrire l'équation bilan
3)soit a le coefficient de MnO4- et b le coefficient de SO2 dans l'équation bilan.
L'équivalence est atteinte lorsque les réactifs sont dans les proportions stoechiométriques.
dans ce cas
n(MnO4-)/n(SO2)= a/b
en utilisant n=C.V pour chacun des réactifs,on trouve la concentration demandée
pour trouver V(SO2)g
on utilise n(SO2)=V(SO2)g/VM avec n(SO2) =C(SO2)*V(SO2)solution
merci donc si j'ai bien compris je trouve:
a/b=0.4 mol
c=n/v soit 0.4/0.01=40 mol/l
et enfin avec n(SO2)=40*0.0053=0.212 mol donc
v(SO2)=0.212/24=0.009 L ou 9mL
J'ai juste?
a/b n'a pas d'unité
a/b=2/5 (on laisse sous forme de fraction)
n(SO2)=(5/2)*n(MnO4-)
C(SO2)*V(SO2)=(5/2)*C(MnO4-)*V(MnO4-)
C(SO2)=(5/2)*0,01*0,01/5,3.10-3
C(SO2)=0,047mol/L
dans 500mL
n(SO2)=C*V=0,047*0,5=0,024mol
V(SO2)g=n*VM=0,024*24=0,57L de SO2 gazeux disous dans 500mL de solution.
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