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dosage dichromate de potassium
Bonjour, des difficultés avec cet exercice…
On propose de doser une solution de dichromate de potassium K2Cr2O7.
Données
Solution acide de dichromate de potassium (Cr2O7 2- / Cr 3+)
Une solution d'ions dichromate Cr2O7 2- est jaune orangée.
Une solution d'ions Cr 3+ est verte.
Solution de sulfate de fer (II) Fe 2+ (Fe 3+/Fe 2+) [ Fe 2+]= 0,20 mol/L
Solution acide de permanganate de potassium KMnO4 (MnO4 - /Mn 2+)
[ions permanganate]=0.020 mol/L
A 50cm3 de la solution de sulfate de fer (II), on ajoute 20,0 ml de la solution de dichromate de potassium. On obtient une solution verte.
a)interpréter le résultat ; donner l réactif limitant et le réactif en excès.
b)écrire l'équation de la réaction qui s'effectue.
c)Dresser le tableau d'avancement. Quel est l'avancement maximal xmax ?
2) Pour doser les ions Fe 2+ restant, on ajoute la solution de permanganate de potassium dans la solution obtenue précédemment ; on constate qu'il faut en ajouter 40.0 ml pour obtenir une coloration mauve ( mélange vert et rose).
a)l'écrire l'équation de la réaction qui s'effectue
b)dresser le tableau d'avancement.
c)Calculer la concentration des ions dichromate dans la solution étudiée.
D'apres moi :
1)
a)Réactif limitant Cr2O7 2-
Réactif en exces Fe 2+
b) 6 Fe 2+ + Cr2O7 2- + 14 H + = 2 Cr 3+ +7 H2O + 6 Fe3+
c) 6 Fe 2+ + Cr2O7 2- + 14 H + = 2 Cr 3+ +7 H2O + 6 Fe3+
c2v2eq - xmax c1v1 -xm exces 2xmax solvant 6xmax
1)correct.
2)équation correcte ,mais le tableau n'est pas correct pour Fe2+final
Veq concerne MnO4- et non Fe2+
a qté initiale de Fe2+ est
n(Fe2+)=0,2*0,050=0,01mol
la qté de Fe2+ qui réagi avec Cr2O72-vaut 6x(max)
la qté de matière de Fe2+ en excès est
n2=n(Fe)i-6x(max)=0,01-6x(max)
C'est cette qté de matière qui doit apparaître dans ton tableau à la place de C2Veq-xmax
C'est aussi cette qté de matière que l'on va doser avec MnO4-
Il faut donc écrire et équilibrer les 1/2 équations d'oxydo-réduction
MnO4- =Mn2+
Fe2+ = Fe3+
Ecrire ensuite l'équation bilan et établir un tableau d'avancement
cela va permettre de trouver la qté de matière de Fe2+ en excès,c'est à dire celle qui n'a pas réagi avec Cr2O72-
une fois cette qté calculée (n2) ,on peut retrouver le x(max ) de la première réaction en utilisant la relation n2=0,01-6x(max)
xmax étant calculé,on peut trouver la concentration de Cr2O72-,c'est à dire C1 d'après ton tableau
Mn 2+ + 4 H20 + 5 Fe 3+
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