Bonjour,

Une question d'un exercice me pose problème.
Voici l'énoncé:

Introduire 0,5 g de sulfate de cuivre dans une fiole jaugée de 100 mL et dissoudre le solide en complétant avec la solution ammoniacale S' jusqu'au trait de jauge.

On sait que la concentration en ammoniac dans S' vaut C' = 3,6 mol/L.

1) Justifier que tous les ions cuivre Cu2+ sont au sein de l'espèce complexe Cu(Nh3)4 2+
2) Calculer la concentration Co en ions complexe dans la solution mère So.

Pour la première question j'ai mis que l'ammoniac étant introduit en excès, les ions Cu 2+ sont limitants et sont donc tous bien au sein de l'espèce complexe Cu(NH3)4 2+.

Pour la deuxième question j'ai fait:

La concentration en Cu(NH3)4 2+ est égale à la concentration en ions Cu2+
Elle est donc égale à (n Cu2+introduit) / (Vo), c'est à dire (m Cu 2+)/ (M Cu x Vo)

Je trouve donc Co = (0,50)/(63,5 x 0,1) = 7,87. 10^-2 mol/L

Je ne suis pas très sûre que le résultat soit bon, donc si quelqu'un pouvait me dire ce qu'il en pense..
Merci d'avance !