mode operatoire
-remplir la burette par la solution de thiosulfate de sodium jusqu'au zero
-mettre dans l'erlen 10ml d'eau de javel ajouter une solution de KI(10'/.) a l'aide d'une eprouvette graduée.la couleur est rouge pale.Ajouter ensuite 10ml d'acide sulfurique 2N et 10 gouttes d'empois d'amidon a l'aide d'un compte gouttes,la solution devient bleue foncée.
NB:il est indispenble d'ajouter l'acide sulfurique aprés l'iodure de potatium,si non le chlore formé s'echapperai dans l'atmosphere et faussrait de dosage.
-verser le thiosulfate contenu dans la burete ml par ml jusqu'au virage du bleu a l'incolore


QUESTION
1-dresser le tableau des resultats
2-ecrire les reactions suivantes:
-oxydation de I-  par l'eau de javel
-réduction de I2 par le thiosulfate
3-expliquer comment on peut calculer la concentration de l'eau de javel par la methode de dosage retour
4-calculer la normalité de l'iode et en deduire celle de l'eau de javel ainsi que l'erreur commise sur la normalité,la concentration massique.
5-calculer le degré chlorometrique de la solution de l'eau de javel sachant que le chlore se comporte comme un gaz parfait dans les conditions normales de température et de pression.
données:la reaction de degagement de CL2:CLO- + CL- + H2    CL2 + H2O
-dans les conditions normales d temperature et de préssion un gaz parfait ocuupe un volume de 22,4 litre