Bonsoir, je n'arrive pas à repondre aux questions suivantes.

L'alun de fer est un solide hydraté de formule brute H4FeNO8S2, 12H20; calculer sa masse molaire ionique
J'ai trouvé 482
Ensuite on me demande d'ecrire la dissolution de se solide dans l'eau et de justifier qu'il faille 0,97g d'alun de fer dans 1000ml d'eau pour réaliser une solution de concentration massique 20mg.L

On nous dit qu'une solution d'acide chlorydrique S0 a les caractéristiques suivantes:
d=1,175%
Pourcentage massique en masse d'acide pur: P=34,7%
Masse molaire moleculaire de HCl: M=34,46g.mol
Exprimer la concentration molaire C0 et S0 en fonction de P d (masse volumique) et M
Calculer sa valeur

Proposer un protocole pr préparer 1L de solution d'acide chlorydrique à C=6mol.L

Voila.