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Dosage de l'eau oxygénée
Bonjour a tous, j'ai cet exercice a faire pour lundi mais je ne sais pas si c'est bon, pouvez me dire si oui ou non. Voici, l'énoncé:
Afin de déterminer la concentration d'une solution d'eau oxygénée, on fait réagir avec une solution de permanganate de potassium.
1°) Établir l'équation de la réaction mise en oeuvre connaissant les demi-équations d'oxydoréduction mises en jeu:
a) MnO4-(aq)+8H+(aq)+5e- = Mn2+(aq)+4H2O ;
b) O2(aq)+2H+(aq)+2e- = H2O2(aq)
2°)Comment repère-t-on pratiquement l'équivalence du dosage?
Pour la question 1°) j'ai trouvé:
2MnO-(aq)+6H+(aq)+2H2O2(aq)= 5O2(aq)+2Mn2+(aq)+20H2O
C'est bon?
Pour la question 2 je ne sais pas quoi repondre. Pouvez-vous m'aider?
Merci d'avance 
Bonjour,
1)
a) MnO4-(aq)+8H+(aq)+5e- = Mn2+(aq)+4H2O (x2)
b) O2(aq)+2H+(aq)+2e- = H2O2(aq)(x5)
Tu obtiens donc
2 MnO4- + 16 H+ + 5 H2O2 = 5 O2 + 10 H+ + 2 Mn2+ + 8 H2O
Après simplification des H+ ; tu as :
2 MnO4- + 6 H+ + 5 H2O2 = 5 O2 + 2 Mn2+ + 8 H2O
2) Le repérage de l'équivalence se fait grâce au changement de couleur de la solution contenue dans le bêcher.
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