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Dosage de l'eau oxygénée
Coucou tout le monde! j'ai un probleme sur cette exercice qui concerne dosage et dilution, petit coup de main bienvenu.SVP MERCI
voici l'énoncé :
Sur l'étiquette d'un flacon d'eau oxygénée vendue en pharmacie, on lit 10 vol.(volumes).
On veut controler cette indication en dosant une solution diluée de cette eau oxygénée par une solution de permanganate de potassium dont la concentration est 3,0 x 10-2 mol.L-1. L'ion permanganate, MnO4-,oxyde l'eau oxygénée H2O2 en milieu acide.
1. L'eau oxygénée est le réducteur du couple rédox, O2 / H2O2:
O2 + 2H+ + 2e- = H2O2
L'ion permanganate est l'oxydant du couple redox MnO4- / Mn2+:
MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O
Ecrire l'équation de la réaction de dosage.
j'ai trouvé cela (dites moi si c'est bon) :
5(H2O2) + 2(MnO4-) = 5O2 + 2H+ + 2Mn2+ + 8H2O
2.On veut préparer 100,0 mL d'une solution d'eau oxygénée dix fois diluée que celle contenue dans le flacon. Décrire le mode opératoire.
j'avoue que je ne sais plus comment procéder quand il donne le facteur de dilution.
3.On prélève 10,0 mL de la solution diluée et on la dose avec la solution de permanganate de potassium. L'équivalence est atteinte lorsqu'on a versé un volume de 12,0 mL de permanganate de potassium.
Là j'ai un probleme car je nai pas la suite de l'exercice, si qql'un a une idée de la question.
Voilà. ah oui : qql'un pourrait me dire ce que signifie 10 volumes.
svp merci d'avance pr votre aide !!
(re)Bonjour Mioux
A la fameuse question "que signifie 10volumes"!
:D
Ca veut tout simplement dire qu'un litre d'eau oxygénée peut en se décomposant donner 10 litres de O2 (selon la réaction H202->H20+02(g)).
A part ça, ton équation d'oxydoréduction est juste
Pour la dilution: (qu'il faut savoir faire....)
il faut prelever 10ml de solution d'H202 à l'aide d'une pipette jaugée que l'on met dans une fiole jaugée de 100ml. On rajoute de l'eau distillée, on mélange, on complète au trait de jauge et on homogénéise une dernière fois.
Pour la question 3, je pense que le but est de vérifier si l'eau oxygénée est bien "à 10 volumes"
tu peux faire un tablau d'avancement, calculer la quantité de matière de H202, puis utiliser la réaction de décompsition de H202 que je t'ai indiqué.
Je prend quelques minutes pour faire mes calculs
voili voilou!
je viens de faire l'exo!
ton équation bilan est presque juste: vérifie les ions H+
Dans mon équation de décomposition de H202 j'ai oublié un coefficient, la bonne équation étant: H202->H20+ 1/2 02
je te laisse chercher un peu pour la troisième question, si tu n'y arrive pas je t'aiderai!
oki! wahou!!! merci bcp !! c'est l'illumination dans mon cerveau ^^
laisse un petit peu de temps pour bien retranscrire tout ça, en plus avec l'autre exo je risque de prendre un petit peu de temps !
encore merci !!
ah vi!!! c'est vrai!! oula la grosse erreur, a ne pas refaire en devoir ^^'!!
donc concentration de la solution commerciale :
Co= 9 x 10^-1 mol.L-1
tu as dit :
"Dans mon équation de décomposition de H202 j'ai oublié un coefficient, la bonne équation étant: H202->H20+ 1/2 02"
et plus haut tu me donnes l'explication de 10 volumes :
"litre d'eau oxygénée peut en se décomposant donner 10 litres de O2"
je ne comprends pas, l'équation de décomposition d'H2O2 ce serait pas plutot :
H2O2 --> H2O + 1/10 O2 ? ou H2O2 --> H2O + 10 O2 ?
^^' help ^^'
ok pour la concentration
maintenant sets toi de l'équation de décomposition de H202 pour trouver la quantité de matière de 02 libérée ensuite trouve le volume de ce 02
dans mon tableau d'avancement : je prends 0,9 mol comme quantité de matière initiale de H2O2 ? et donc je trouve 0,45 mol d'O2 ?
OK, il te faut connaitre le volume molaire des gaz (24 l.mol-1 à20°C et 1013hPa) tu peux calculer le volume de 02
Avec 24L.mol-1, tu trouves 10,8 L d'02, si tu prends 22,4L.mol-1 (volume molaire à 0°C et 1013hPa, tu trouve 10,08L ce qui est plus proche de la valeur attendue
oki!! tout compris!!
tu es trop génial alexc !! grâce a toi j'ai des exos tous bien finis, tous bien reussis et tous bien compris !!!
mille merci!
a bientot! Mioux
Bonjour !!
J'ai le même exercice a faire mais j'ai des questions qui ne sont pas dans les messages précédent ...
2- On prépare une solution d'eau oxygénée diluée dix fois à partir de la solution contenue dan le flacon.
On prélève 10,0 mL de cette solution et on la dose avc la solution de permanganate de potassium.
L'équivalence est atteinte lorsque l'on a versé un volume de 12,0 mL de permanganate de potassium.
a- Déterminer la concentration molaire delasolution d'eau oxygénée diluée, puis celle de la solutioncontenue dans le flacon.
b- Déterminer le titre en volume de la solution d'eau oxygénée. Comparer l résultat trouvé avec l'indication portée sur l'étiquette.
données : Une solution d'eau oxygénée est dite à 10 volumes si 1L d'eau oxygénée libère 10L de dioxygène à 0°C et sous une pression d'une barre suivant la réaction de décomposition : H2o2 -> 2H2O
Une mole de dixygène occupe un olume de 22,4 L dans les mêmes conditions.
Voila donc si quequ'un pourrait m'éclairer car la chimie c'est pa trop mon trc ... :s
Merci d'avance
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