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Dosage de l'acide acétique par la soude
Bonsoir, j'espère que vous allez bien !
Je suis donc étudiant en L1PC et on a fait un TP, mais il est très largement en avance sur le cours. Et le TP en question est donc : le titrage de l'acide acétique par les ions HO- de la soude. On a l'équation bilan :
CH3COOH + HO- = CH3COO- + H2O de constante K
Par la suite, je noterais A: l'acide acétique, B: l'ion acétate.
On a alors :
J'ai obtenu : (voir courbe 1)
[b]Questions du compte rendu : Ecrire la réaction de dosage et calculer la valeur numérique du K de la réaction.
Ben, j'ai la formule ci-dessus, mais la partie du TP s'intitule "Calculer le Ka de CH3COOH".. donc on n'est pas censé la connaitre. Y a-t-il un autre moyen pour calculer le K de la réaction de dosage ?
Question du compte rendu : Montrer que le taux de titrage . Et montrer que l'on peut ainsi en déduire
Je me suis perdu dans les calculs... une piste ?
Question du compte rendu : Déterminer Ka
J'ai tracé donc pKa=ordonnée à l'origine ?
4.5 ? Ca a l'air de coller avec ce qu'il y a sur le net en tout cas.
Questions subsidiaires sur les quelles je sèche...
1) Quel est le pH de la solutions dosée lorsque la moitié de l'acide a été neutralisée ?
2) A l'eq, quels ions sont en solutions ? (HO- et H3O+ à cause de l'autoprotolyse de l'eau ?) à quelle concentrations ? Trouver la relation qui permet de calculer le pH correspondant.
3) Lorsque l'on continue à ajouter de la soude, quel type de solution fome-t-on ? (une solution basique ?) Quels sont les ions alors présents en solution ? Pour calculer le pH, quelle approximation peut on faire ?
4) Qu'est ce qu'un point de demie équivalence lorsque l'on dose un triacide ?
Merci beaucoup d'avance de votre aide !
Cordialement, TheBartov
un peu en vrac ...
réaction effectuée A + OH- -> B ( avec tes notations) La constante Ka/Ke est forcement grande donc la réaction est quasitotale
on afit un tableau d'avancement : départ A : CaVa et OH- : CbVb . On est avant l'équaivalence)
après réaction il ne reste quasi plus de OH- et on a CaVa-CbVb mol de A et CbVb mol de B
L'équivalence est telle que CbVeq = CaVa Donc on reprend les quantités précédentes : nomnre de A : CbVeq-CbVb = CbVeq( 1 -x) et nomnre de B : CbVb = CbVeq x
Comme on a pH = pKa + log (B/A) alors pH = pKa +log(x(1-x) )
- si x = 0 ... le pH n'est pas defini
- si x 1/2 alors pH = pKa
- à l'équivalence on a surout des ions B
- nla soude ajoutée au dela de l'équivalence s'accumule et le pH est fixé par la quantité de Base forte OH- accumulée ( on neglige la base faible B )
Merci pour votre réponse 
Mais, peut-on calculer la constante K ? On me demande de la calculer numériquement (je rappelle que je ne peux pas utiliser Ka, parce que le but de l'exo c'est de le définir...). Ya til un calcul à faire avec les concentrations ?
Donc sur ma courbe, on a le pKa lorsque log(...)=0, donc si 1/(1-x)=1 donc 1=1-x...je ne comprends pas d'où viens le 0.5
Merci de votre attention !
- il ne me semble pas possible de calculer exactement K sans avoir Ka ...
- pH = pKa si x = 1-x donc x 0.5
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