Une solution aqueuse S1 de dioxyde de soufre de concentration C1 est dosée par une solution aqueuse de permanganate de potassium S2 de concentration C2=2.5*10^(-2) mol.L^(-1)
On prélève un volume V1=20mL de solution aqueuse de dioxyde de soufre dans laquelle on verse progressivement la solution aqueuse de permanganate de potassium. L'équivalent est obtenue pour un volume V2eq= 7.2mL
L'équation de la réaction servant de support au dosage s'écrit:
2mnO4^- + 2H20 + 5SO2 2Mn^2+ + 4H^+ + 5SO4^2-
1) Identifier les couples oxydants/réducteurs et établir l'équation de la réaction à partir des demi-équations.
2) Etablir la relation entre les quantités de matière à partir d'un tableau d'avancement.
3) En déduire une relation entre C1 C2 V1 et V2eq
4) Calculer C1
Données : couples oxydant-réducteur MnO4^-/Mn^2+ et SO4^2-/SO2
Merci
Salut, que proposes-tu ?
Je te rappelle qu'il faut chercher un exercice avant de le proposer ...
Question 1 :
Les couples en jeu sont MnO4^-/Mn^2+ et SO4^2-/SO2
MnO4- réagit avec SO2, il suffit donc d'écrire les deux demi-équation et de les ajuster pour avoir l'équation-bilan.
Question 2. L'équivalence est atteinte quand les réactifs de la réaction du dosage ont été introduits dans des proportions stoechiométriques.
A l'équivalence, on a
n(SO2) dans S1 / 5 = n(MnO4-) versée /2
Question 3. Déduite de la question 2.
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