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Dosage d'une solution de Destop
Bonjour tout le monde,
j'ai un exercice où je bloque complètement
j'ai besoin d'aide s'il vous plait pour aller plus loin dans mon exercice...
Voici l'exo :
Le fabricant indique sur la bouteille que la densité est d= 1,2 et que la solution contient 20% en masse d'hydroxyde de sodium. La masse volumique de l'eau est µe= 1,0.10^3 kg.m^-3.
Montrer que la concentration Co de cette solution So est voisine de 6mol/L.
Merci d'avance...
Salut!
Une densité de 1,2 veut dire que 1 L de cette solution a une masse de 1,2 kg.
Donc 20% en masse c'est ... .
n=m/M et c=n/V
Ok?
Donc pour trouver le nombre de mol, c'est la masse qui est égale à 1,2*10^3*(20/100)=240g
n=240/40=6 mol
je pense que je suis en train de faire n'importe quoi :S ???
et le volume c'est quoi ......
Non tu ne fais pas n'importe quoi. Tu as 6 mol. Et une bouteille de Destop fait 1 L. Donc tu as 6 mol/L
Tu peux prouver qu'une densité de 1,2 vaut 1,2 kg et à ce moment là tu utilises cette valeur. Mais c'est une définition donc tu n'as pas forcément besoin de le prouver.
Sinon tu utilise d=µ/µeau
Je ne comprend pas comment trouver la masse
est-ce que tu pourrais m'indiquer la formule litérale et comment tu fais pour la trouver ?
Une densité de 1,2 veut dire que 1 L de cette solution a une masse de 1,2 kg.
Prq?
d = µ/µeau
Dc µ = d*µeau = 1,2*1,0 = 1,2 kg.L-1
µ = m/V donc m = µ*V = 1,2*1,0 = 1,2 kg.
Or la pureté de ta soude est de 20%.
Tu fais donc 0,20*1,2 = 0,24 kg
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