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Dosage d'une solution d'ammoniaque
Bonjour . J'ai un énoncé de chimie ou j'ai un problème dès le départ:
On doit doser par conductimétrie de l'ammoniaque avec de l'acide chlorhydrique de concentration 0.50mol.L-1.
1. Dessiner et nommer tout le matériel nécessaire pour effectuer le dosage. (Etant absent pendant le TP et le cours j'ai pas ces informations).
2. On prélève 20 mL d'acide chlorhydrique que l'on verse dans le bêcher. On ajoute 50 mL d'eau distillée,puis on verse, à l'aide d'une burette, l'ammoniaque.
On mesure alors la conductance du mélange obtenu. Les résultats sont donnés dans le tableau suivant:
3. Tracer la courbe G = F(Vb).
Échelle: 1 cm pour 1 mS; 1 cm pour 1 mL.
4. Justifier l'allure de la courbe.
5. Pourquoi a t on dilué la solution d'acide chlorhydrique ?
6. Écrire l'équation de la réaction.
7. Calculer la concentration molaire de la solution d'ammoniaque.
Merci d'avance pour votre aide.
1. Matériel:
-Burette graduée avec la solution titrante (concentration connue)
-Bêcher avec solution à titrer (concentration recherchée)
-Agitateur magnétique
-Cellule de conductimétrie (accompagnée d'un circuit avec GBF, ampèremètre (en série) et voltmètre ( en dérivation) pour mesurer la tension et l'intensité à l'intérieur du circuit).
2. Je vois pas de question.
3. Je tracerais sur une feuille parce que je sais pas faire sur ce forum.
4. La courbe est en réalité 2 droites qui sont sécantes en un point: l'équivalence. Avant l'équivalence, la droite est décroissante alors qu'après l'équivalence, la représentation graphique est croissante. Cela augmente après l'équivalence car les ions H3O+ de l'espèce titrante ne sont plus consommés par les ions HO- de l'espèce titrée. (suivant les équations de dissolution).
5. Je n'en sais rien du tout ( mis à part pour cause de précaution parce que l'acide chlorhydrique peut attaquer la cellule de conductimétrie).
6. NH4OH 
NH4+ + HO-
HCL H3O+ + CL-
On est ici en présence d'une réaction acido-basique: NH4+ et Cl- sont spectateurs
Les couples en présence sont donc : H2O / HO-
H30+ / H20
Les 2 demis équations sont donc :
HO- + H+ = H2O
H3O+ = H20 + H+
L'équation de la réaction est donc :
H0- + H30+ 2H20
( là je n'ai pas marqué l'état des éléments mais bien entendu sur ma copie je les marquerai...)
7.La je sais pas comment faire.
Merci d'avance pour votre aide.
Bonjour
de 1) à 6) , c'est tout bon .
7)
On doit doser par conductimétrie de l'ammoniaque avec de l'acide chlorhydrique de concentration 0.50mol.L-1.
de plus , le volume à l'équivalence d'ammoniaque est de 14 ml
tu disposes du volume d'acide chlorhydrique....
donc...
j'ai aussi une question à ce sujet là, bon si on considère la solution (NH4+ + HO-) on notera qu'elle est formée d'un acide et d'une base contrairement au HCl qui lui contient un anion spéctateur le CL- donc seul le h+ est actif dans cette réaction
donc peut on exclure l'amonium de la réaction compte tenu de ses propriétés acides?
sans oublier que le(NH4+ + HO-)est une base faible alors que le (H+, Cl-) est un acide à part entière, est ce que cela n'influe pas sur le point d'équivalence?
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