Salut!

1) Ok

2) C'est un dosage colorimétrique. En effet les ions permanganate sont violets...
Tu comprends?
- Avant l'équivalence: Le réactif limitant est la solution titrante. Ce réactif limitant disparaît totalement et sa couleur (violet) disparaît donc aussi. La couleur de la solution dans le bécher est donc celle de la solution titrée (vert pâle) à laquelle s'ajoute la couleur des espèces produites (rouille très pâle pour Fe3+ et quasi incolore pour Mn2+). La solution dans le bécher est pratiquement rouille très pâle.
- Après l'équivalence: Le réactif limitant est la solution titrée. Ce réactif a totalement disparu et sa couleur (vert pâle) aussi. La couleur de la solution dans le bécher est donc celle de la solution titrante (violet). Les couleurs des espèces produites sont beaucoup moins intenses que le violet.
- L'équivalence est donc repérée, à une goutte près, par l'apparition de la teinte violet persistant de la solution titrante.

3) Je pense plutôt qu'on te demande sa définition
L'équivalence est atteinte lorsque les réactifs (espèce titrée et espèce titrante) ont été mélangés dans les proportions stoechiométriques.

4) Avant l'équivalence: l'espèce titrante est le réactif limitant.
Après l'équivalence: l'espèce titrée est le réactif limitant.
Donc?

5) A l'équivalence, il y a changement de l'espèce limitante. Avant l'équivalence, l'espèce limitante est l'espèce titrante. Après l'équivalence, l'espèce limitante est l'espèce titrée.

6) Je t'ai répondu auparavant... C'est bien ça, du moins c'est l'ion permanganate qui est violet, donc en excès...

7) Relation à l'équivalence?

A toi?

2) Dans l'énoncé (que je n'ai pas recopié entièrement), la fait de repérer l'équivalence par rapport à la teinte violète, à la goutte près, etc... est donnée comme consigne. C'est pour ca je me suis demandé quelle réponse on pouvait bien attendre de moi à part recopier le protocole a suivre dans l'énoncé...
La réponse serait donc que les caractéristiques de la transformation chimique sont le fait que c'est un dosage colorimétrique ?
(Vu la tournure de la question "Sachant que cette réaction (d'oxydo-réduction) est utilisée pour le dosage, quelles sont les caractéristiques de la transformation chimique correspondante ?" J'ai pensé a un moment répondre : les caractéristiques de la transformation chimique sont le transfert d'électrons du réducteur à l'oxydant)

3) Merci pour la déf.

4) Donc ?

Pour l'équivalence :
J'ai quand fait le calcul :
ni(Fe2+) - 5xf = 0
ni(MnO4-)- xf = 0

ni MnO4- = C1 x V1 (C1 = 0.025 mol.L-1 ; V1 = 16.4 mL)
ni Fe2+ = C x V (V = 20.0 mL)

C = (5 x C1 x V1)/ V = 1.025 mol.L-1

7) Question bête : comment trouve t on la masse ?

Merci

Ci joint un scan de mon TP pour le tableau et au cas ou j'aurais oublié quelque chose :

2) oui

3) de rien

4) ok mais garde moins de chiffres significatifs...

7) m = n*M mais sers toi de x_éq pour n

Et place ton image sur le serveur de l'

2) oui, ca veut dire que c'est un dosage colorimétrique ?

4) d'accord !

7)
m = n*M

n = C*V = 1.03 x 2 = 2.06 mol

m = n*M = 2.06 x M...

c'est quoi la masse molaire de Fe2+ ?

2) pardon: oui c'est un dosage colorimétrique

7) c'est la même que celle de Fe cad 56 g.mol^-1.

m = 2.06 x 56 = 115.36 g ?

J'ai bon ?  

Oui mais ne garde que 3 chiffres significatifs.

m = 2,06*56,0 = 115 g.

je crois que j'ai fais une erreur :
C = (5 x C1 x V1)/ V = (5 x 0.025 x 16.4x10^-3)/(20.0x10^-3)= 0.1025 mol.L-1 et non 1.025 mol.L-1

Pardon, la mienne provenait de ma calculatrice

Ca me semble mieux