Bonjour,
Je dois préparer un TP de chimie, et je suis bloqué sur une question depuis une semaine..
Voici l'énoncé:
"On se propose de comparer les dosages d'une monobase et d'une dibase. Pour se faire, on va déterminer la concentration c_b d'une solution d'acétate de sodium (CH₃COO^- + Na⁺) en faisant réagir un volume V_b (=V_p) de cette base avec une solution d'acide chlorhydrique (H₃O⁺ + Cl^-) de concentration connue c_a.
La même démarche sera suivie pour déterminer la concentration d'une solution de carbonate de sodium (CO₃^2- + 2Na⁺). [...] Lors de la mise en solution ou son dosage, un couple acide-base intervient pour la monobase et deux couples pour la dibase.
Question :
1) On donne à T=298K : CH₃COOH/CH₃COO^-  Ka=10^4,7 ; autoprotolyse de l'eau Ke=10^-14.
Ecrire l'équation de dosage entre l'ion acétate (CH3COO-) et l'ion oxonium (H3O+) puis calculer la constante d'équilibre de la réaction. Conclure.
2) On a à 298K : H₂CO³/HCO₃^-  Ka₁=10^-6,3 ; HCO₃^-/CO₃^2-  Ka₂=10^-10,3. Ecrire les équations de dosage entre l'ion carbonate (CO₃^2-) et l'ion oxonium (H₃O⁺) et entre l'ion hydrogénocarbonate (HCO₃^-) et l'ion oxonium (H₃O⁺) puis calculer la constante d'équilibre de chacune des réactions. Conclure.
3) A l'aide d'un tableau d'avancement et/ou de la relation d'équivalence entre les quantités de matières, exprimer puis calculer la concentration molaire c_b de la solution d'acétate de sodium et de carbonate de sodium.
4) Quel pH peut-on prévoir à la demi-équivalence du dosage de l'acétate de sodium ?"

Mes réponses : (brèves)
1) L'équation : CH₃COO^- + H₃O⁺ -> CH₃COOH + H₂O
K=1/Ka=10^4,7.
2) Equation : CO₃^2- + H₃O⁺ -> HCO₃^- + H₂O
K₁=10^6,7

Equation: HCO₃^- + H₃O⁺ -> H₂CO₃ + H₂O
K₂=10^10,3  (K très grand donc réaction quasi totale)

3) Je suis bloqué sur cette question depuis une semaine...

Pourriez-vous m'aider à faire la question 3 principalement, et la question 4 aussi éventuellement.
Merci d'avance pour votre aide