Bonjour, j'aurais besoin d'aide sur cet exercice. Pouvez-vous m'aider SVP?

On dose une solution diluée d'un déboucheur d'évier vendu dans le commerce contenant de l'hydroxyde de sodium. La solution diluée est obtenue en diluant 2OO fois la solution commerciale. On prélève 100ml de cette solution que l'on dose à l'aide d'acide chlorhydrique de concentration 0.50mol/L Pour chaque ajout d'acide, on note la conductance de la solution. On obtient le relevé de mesure suivant.
Volume d'acide versé en ml: Conductance en mS:
   0                                  6.2
   0.5                                5.9
   1                                  5.5
   1.5                                5.2
   2                                  4.9
   2.5                                4.5
   3                                  4.2
   3.5                                3.9
   4                                  3.6
   4.5                                3.3
   5                                  3.1
   5.5                                3.2
   6                                  3.8
   6.5                                4.7
   7                                  5.6
   7.5                                6.5
   8                                  7.3
   8.5                                8.2
   9                                  9.1
   9.5                                10  

1)Tracer la courbe qui représente la variation de la conductance de la solution en fonction du volume d'acide versé. En déduire le volume d'acide versé à l'équivalence.
2) Ecrire l'équation de la réaction de dosage qui a lieu jusqu'à l'équivalence.
Je pense que c'est HO- + H+ = H2O (ou HO- + H3O+ = 2H2O)
3) En déduire la concentration en hydroxyde de sodium de la solution diluée puis celle de la solution commerciale.
4) Quels sont les ions présents dans la solution avant l'équivalence?
Au départ, on a les ions Na+, HO- et on dose avec H+ Cl- les ions spectateurs sont Na+ et Cl-
5) Comment expliquer l'évolution de la conductance lorsque l'on ajoute de l'acide chlorhydrique avant et après l'équivalence?
Avant l'équivalence on a comme ions Na+, HO- et H+ Cl- mais comme les ions HO- et H+ réagissent il y a de moins en moins d'ions HO- et H+ car ils deviennent H2O donc la conductance G diminue.
Après l'équivalence, on note que les ions HO- sont entièrement consommés donc si on continue à verser des ions H+ Cl- alors la conductance G augmente car la quantité en H+ augmente (ils ne peuvent plus réagir avec HO-)
6) Calculer les valeurs absolues des coefficients directeurs des segments de droite avant et après l'équivalence.
7) A l'aide du tableau des conductivités, justifier la différence observée.

Pour moi, les question les plus durs sont les questions 3), 6) et 7).