Donne: Vm = 24.0 L/mol

Merci de votre ide

Pour la question 6) Véq = 6.9 d'après le graphique

est ce juste?

Aidez moi svp

Bonjour

1) Tu sais comment elle s'appelle?
2)Non ce n'est pas ca : HCl + H₂O = Cl^- + ...
  Les couples acido-basiques sont donc : ?
3) équation?
4) relation?
5) tu as justifié?
6) j'aurais dis plutot autour de 9mL...

1) non je ne vois pas

2) HCl + H2O => Cl^- + H⁺ +H₂O

Cl^-/Cl₂ et HO^-/H₂O

4)n(Cl^-)/ coef et n(H⁺/coef)
5) je ne voi pa comment justifié tu peux m'aider?
6)j'ai trouvé 6.9 grace au graphique
7) je ne vois pas comment faire

Peux tu m'aider stp?

1) c'est une solution d'acide ...
2) mais les ions H+ et l'eau se combinent pour donner quel acide?
   non les couples ne sont pas bons...
3) équation du dosage?
4)

merci de ton aide mais désolé je ne voit pas

pour la 1 est ce que c'est une solution d'acide chlorydrique?

pour la suite je ne voit pas commen écrire l'équarionde dissolution
et quelles sont les couple alors?
Cl₂ /Cl^- et H⁺/...

peut tu m'aider?

1) Solution d'acide chlorhydrique oui !
2) H+ et H2O se combinent pour donner l'ion oxonium H3O+. L'équation s'écrit donc HCl + H2O = Cl- + H3O+. Sachant qu'une réaction acido-basique s'écrit toujours acide1 + base2 = base 1 + acide2 quels sont les couples?
3) HCl + HO- = Cl- + ...

merci de ton aide
pour la 1 c'est donc solution d'acide chloridrique c'est tou?

pour la 2 merci pour l'équation
les couples sont donc HCl/Cl^- et H₃O⁺/H₂O

je ne voit pas pour la 3: HCl + HO^- + Na⁺ = Cl^- + H⁺ + HO^-
Na+ étant des ions spectateurs

4) L'équivalence d'un dosage est l'état du dosage pour lequel les réactifs ont été introduits dans les proportions stoechiométrique de la réaction ???
Je ne voit pas ce que je doit répondre

Merci

3)oui mais que deviennent les ions H+ et HO- ensemble? Ils peuvent se combiner en ...? (quelle molécule contient 2 atomes d'hydrogène et 1 atome d'oxygène)?
4) il faut que tu écrives une relation entre les quantités de matière des réactifs à l'équivalence...
5) quels sont les ions présents avant et après l'équivalence ?

merci
3) HCl + HO- + Na+ = Cl- + H2O
4) n(HCl) = n(HO-)
je ne suis pas sur
comment dois justifier l'allure de la courbe?
7) je ne vois pas

Merci de ton aide

3) si tu veux mettre les ions Na+ (ce n'est pas nécessaire mais tu peux) il ne alors pas les oublier à droite sinon ton équatio n'est pas équilibrée...
4) oui voila !!
5) Pour justifier l'allure de la courbe il faut savoir savoir : quels ions sont présents avant et après l'équivalence? Donc : Lesquels?

Merci

pour justifier l'allure il faut avant:HCl et HO-  ions chlorure et H+ ( qu'est ce que c'est déja? je ne m'en souvient plus)
après: Cl- + H2O ions chlorure

je ne voit pas ce que sa montre afin de justifier

6) comment trouver C_A??
Vèq= 6.9 (d'aprs le graphe)
et pour la 7) je ne voit pas
faut il utiliser Vm ??
merci de ton aide

5) V<V_éq : on a HCl, Cl- et H2O mais pas HO- ni H+ attention (car HO- totalement consommés par HCl) !!
   V>V_éq : Cl-, H2O et ...?
On va s'interesser uniquement aux ions présents avant et après l'équivalence. Ce sont ces ions qui, en fonction de leur conductivité molaire ionique, vont faire plus ou mons pencher la courbe.

Merci


5) V<Véq : on a HCl, Cl- et H2O mais pas HO- ni H+ attention (car HO- totalement consommés par HCl) !!
   V>Véq : Cl-, H2O et ...?

désolé mais je ne voit pas ce que tu veux dire

6) comment trouver CA?
Vèq= 6.9 mL (d'aprés le graphique)

7) je ne voit pas
faut il utiliser Vm ?

merci de ton aide

5) V>Véq : toutes les molécules d'HCl sont consommées par HO-. Si on rajoute encore du HO-, il va donc rester dans la solution...donc? (on verra après pour la courbe de la conductivité)
6)Pour déterminer Véq as tu tracé deux droites tangentes aux deux portions de courbe (comme sur ce schéma)?

OUI c'est ce que j'ai fait et j'ai trouvé 6.9 mL

Si on rajoute encore du HO-, il va donc rester dans la solution HO- ?

éh oui bien sur !!
donc pour : V<Véq et V>Véq ils restent quels ions présents?

Il restera alors des ions HO- ?

merci de ton aide

Attends ! Après réflexion, l'équation de dosage est la suivante : H+(aq)+HO-(aq) = 2H2O puisqu'en fait tu doses la solution A par la soude...
Les portions de courbe de la conductivité s'explique ainsi grace a cette équation là (sinon on aurait eu du mal à l'expliquer avec l'équation que nous avions établis)
Ainsi pour V<Véq : on a la concentration en ions H+ qui diminue (car consommés par HO-). Puisqu'il n'y a que ces ions qui conduisent le courant, la conductivité diminue.
Pour V>Véq : on a les ions HO- qui se retrouvent en excès (car tous les ions H+ ont été consommés à l'équivalence). Or il n'y a plus que ces ions là qui conduisent le courant donc la conductivité augmente...

ok? Tu m'as suivi?

Oui merci je comprend beaucoup mieux la
merci

pour la 6) j'ai la valeur Vèq mais comment déterminer CA??
merci

6) a l'équivalence on a dit que n(H+)=n(HO-) ok?
  Donc en fait on a [H+]V_H+=[HO-]V_HO- c'est-à-dire avec les données de l'énoncé : CaVa=CbVb
  Tu n'as pus qu'à en déduire Ca...

on avait dit n(HCl) = n(HO-)

est ce pareil?

sinon j'ai compris le résonnement
alors C_A = (C_BxVèq)/ V_A
?

merci

en fait l'équation du dosage est H+(aq)+HO-(aq)=H2O donc on a à l'équivalence n(H+)=n(HO-) (je t'ai induit en erreur l'autre fois...)

je ne voit pas comment tu trouve cela?
il ne parle pas des ion H+ dans l'énoncé mais du dosage de HCl avec HO-

???

merci

en utilisant la formule CA = (CBxVèq)/ VA
j'obtient CA = 6.9 x 10-2^mol/L
est ce juste?

Le chorure d'hydrogène HCl a été dissout dans l'eau donc, dans la solution A on a des ions H+ et Cl- ok? Ce sont donc les ions H+ qui vont etre dosés par les ions HO- d'accord?

Pour Ca ca parait correct...

ok dacord merci j'ai compris dans ma reponse je pe metre n(HCl) = n(HO-)
et explique
puis le calcul?

pour la 7) je n'est pas tout a fait compris

merci de ton aide

7) Une fois que tu as trouvé n(H+) (donc n(HCl) puisque ce sont les memes) tu dois utiliser la formule n=V/Vm avec Vm le volume molaire de l'eau : Vm=24L/mol)

ok?

n = V/Vm donc V= nx Vm
n(HCl) = CAxVA = 6.9 x 10^-2x20.0x10^-3 = 1.38x10-3 mol

V= 1.38x10^-3 x 24 = 3.31x10^-2 L soit 33.1 mL

est ce juste??

Merci de ton aide

Ca parait correct.

Avec plaisir bon courage pour la suite...

merci beaucoup
tu m'a beaucou aider

Merci de ton aide
Bonne journée